【推荐1】下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置_____。
（2）②的气态氢化物的沸点____⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
_____。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是_____， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

A                                B                                C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为_____，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为_____。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）原子半径最大的元素是_______，非金属性最强的元素是_______，形成化合物种类最多的元素是_______。（填写元素符号）
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。（填写化学式）
（3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是____________________
（4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是____________________
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。
(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。
(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。
(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。
a．D的简单氢化物的稳定性强于E的
b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的
c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体
d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

【推荐1】化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇，其中1/3的Cu以罕见的Cu^3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_________，基态Cu^3＋的核外电子排布式为______
(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。
A．V₂O₅ B．CrO₂
C．PbO          D．ZnO
(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

【推荐2】下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①
						②		③	④
⑤					⑥			⑦	⑧

(1)表中非金属性最强的元素名称为_______，它在元素周期表中的位置_______。
(2)③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。
(4)②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。
(5)①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为_______。
(6)工业上，用②的单质在高温下还原SiO₂制备Si单质的化学方程式为_______。

【推荐3】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。
(3)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。
②N^3-、O^2-、Al³⁺、S^2-，四种离子半径大小顺序：_______   (用离子符号排序)。
③H₃AsO₄、H₂SeO₄、H₂SO₄的酸性强弱顺序：_______ 。
(4)查阅资料可知：硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。

【推荐1】X、Y、Z 为原子序数 1～20 号内的元素，将 4.7g X 的最高价氧化物 X₂O 溶于 95.3g 水中，所 得溶液浓度为 5.6%   。Y 元素原子与 X 元素原子的最外电子层电子数相同，12g Y 的氢氧化物恰好被0.75 mol/L 的盐酸 400mL 所中和。Z、Y 的原子核外电子层数相同，16g ZO₂气体在标准状况下的体积 为 5.6L。试求 X、Y、Z 元素名称。X______________，Y_______________，Z____________

【推荐2】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：__________________．
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________（用分子式表示）．
（3）四种元素原子半径的由大到小为_________（填元素符号）．

【推荐3】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

（1）X元素的名称是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。
（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。