下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：508 题号：3208554

下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：

	₁₄Si	₁₅P	₁₆S	₁₇Cl
单质与H₂反应的条件	高温	磷蒸气与H₂能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸
最高价氧化物的水化物	H₄SiO₄弱酸	H₃PO₄中强酸	H₂SO₄强酸	HClO₄最强含氧酸

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。
（3）一定条件下，反应H₂S+Cl₂=2HCl+S能否发生？简述理由___________。

14-15高一下·辽宁沈阳·期中查看更多[3]

更新时间：2015-07-20 15:10:45 |

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【知识点】同周期元素性质递变规律元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用解读元素非金属性强弱的比较方法解读

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是_______；
(2)得电子能力最强的原子是_______；
(3)某阴离子的结构示意图为

，其离子符号是_______；
(4)形成化合物种类最多的元素是_______；
(5)HF和H₂O中，热稳定性较强的是_______；
(6)N和P中，原子半径较小的是_______；
(7)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______；
(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，酸性最强的是_______(填“H₂SO₄”或“HClO₄”)；
(9)

与

中，能与

溶液反应的是_______﹔
(10)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是_______，写出该反应的化学方程式：_______；
(11)碳的一种氢化物结构式为

，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比

_______；(相对原子质量：

)
(12)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)。

A．还原性：	B．非金属性：
C．酸性：	D．碱性：

2022-04-28更新 | 137次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

【推荐2】元素周期律
(1)元素周期律的内容：随着元素核电荷数的递增，元素的______（除稀有气体元素外）、元素的________、元素的________和________都呈现周期性变化。元素周期律是指元素的性质随着核电荷数的递增_______的规律。
(2)元素周期律的实质：元素周期律是_______的必然结果。

2022-08-17更新 | 40次组卷

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐3】请利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测是否正确，并说明理由。
(1)铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径______。
(2)相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈______。
(3)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱______。
(4)单质铍能与冷水剧烈反应______。

2022-11-26更新 | 135次组卷

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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：④_______；⑫________。
(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。
(3)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。
(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。

2018-04-22更新 | 153次组卷

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【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请用规范的化学用语回答有关问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二	①			②	③	④		⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)元素⑨在周期表中所处位置 ___________ 。
(2)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(3)④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化学键类型为___________ 。
(4)④、⑧、⑨三种元素的常见离子的半径由小到大的顺序为___________。(填离子符号)
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________。
(6)写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________。
(7)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是___________；写出⑧的最高价氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(8)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程___________。

2024-01-24更新 | 158次组卷

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【推荐3】X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是____。
A．将X的单质通入H_nY溶液中产生浑浊
B．加热至300 ℃，H_nY发生分解而H_mX不分解
C．第一电离能：X>Y
D．电负性：X>Y
E．单质的熔点：X_mX>H_nY
F．气态氢化物的水溶液的酸性：H_mX>H_nY
G．X与Y形成的化合物Y_mX_n中X元素显负价

2018-02-11更新 | 132次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐1】类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是________。
(2)碲的化合价可能有________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_____。
(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：____
____Al₂Te₃＋_______(　　)→Al(OH)₃↓＋_______H₂Te↑

2020-06-08更新 | 52次组卷

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解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；
(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ___________________；⑦的水溶液呈__________色；
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填化学式) ；
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；
(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。