下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b |
| D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
更新时间：2016-07-25 09:21:39
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热 |
| B．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变 |
| C．强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol |
| D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0 |
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【推荐1】煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=131.3 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列有关说法正确的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=131.3 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列有关说法正确的是
| A．水煤气只能用作燃料 |
| B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 |
| C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 |
| D．由反应③可以确定H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 |
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【推荐2】已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判断一定正确的是
②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判断一定正确的是
| A．1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量 |
| B．水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ |
| C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 |
| D．反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ |
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【推荐3】在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（ ）
A．C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1 |
| B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1 |
| C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1 |
| D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1 |
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【推荐1】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有关该反应的说法正确的是
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有关该反应的说法正确的是| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动 |
| C．若增大压强反应向正反应方向进行 |
| D．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
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，则
；
；则
(白磷，s)
(红磷，s)
，则氢气燃烧热
