根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） ΔH=－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1
（1）H2的燃烧热为_______ ，C3H8的燃烧热为_______ 。
（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________ 。
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______ 。
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） ΔH=－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1
（1）H2的燃烧热为
（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是
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更新时间：2017-11-27 08:01:08
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【推荐1】已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
（1） H2的燃烧热为________________ ；
（2）1mol H2和2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为___ ；
（3）现有H2和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是____ ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是_____ 。
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
（1） H2的燃烧热为
（2）1mol H2和2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为
（3）现有H2和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是
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解题方法
【推荐2】用化学用语完成以下各题：
(1)硫化氢在水中的电离方程式___ 。
(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___ 。
(3)用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－764.6kJ·mol-1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___ 。
（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___ 。
(1)硫化氢在水中的电离方程式
(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
(3)用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－764.6kJ·mol-1CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8kJ·mol-1则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为
（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为
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【推荐3】已知下列热化学方程式：
① H2(g) +
O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) △H= ＋131.5 kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_________ (填序号，下同)，属于吸热反应的是_________ 。
(2)1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为________________ 。
(3)碳的燃烧热△H=_______________ 。
(4)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________________________ 。
① H2(g) +
O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) △H= ＋131.5 kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为
(3)碳的燃烧热△H=
(4)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式
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【推荐1】已知：
2H2(g) ＋ O2(g) =2H2O( l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
CO(g) ＋O2(g) = CO2(g) △H= -283 kJ·mol-1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中
H2和CO的物质的量_______ 。
2H2(g) ＋ O2(g) =2H2O( l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
CO(g) ＋
O2(g) = CO2(g) △H= -283 kJ·mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中
H2和CO的物质的量
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解题方法
【推荐2】根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________ 。
(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是___________ 。
(3)下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________ 。___________ ，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为___________ 。
(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1
则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为___________ 。
(1)已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
(3)下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为
(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1
则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为
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解题方法
【推荐3】常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=___________ kJ·mol−1
(2)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________ mol·L−1·s−1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是___________ 。
a．降低温度 b．使用催化剂 c．减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________ 。
a．混合气体的颜色保持不变
b．c(NO)∶c(O2)=2∶1
c．每消耗1 mol O2的同时生成2 mol NO2
(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。
①放电时，该电池的负极是___________ (填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2___________ L。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=
(2)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
②下列措施能够使该反应速率加快的是
a．降低温度 b．使用催化剂 c．减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是
a．混合气体的颜色保持不变
b．c(NO)∶c(O2)=2∶1
c．每消耗1 mol O2的同时生成2 mol NO2
(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。
①放电时，该电池的负极是
②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2
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