【推荐1】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子； B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子； C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反； D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子； E元素原子的外围电子排布为3s²3p⁶。
(1)写元素名称： B___________； D___________；E___________；
(2)C原子核外电子排布图：___________；
(3)检验某溶液中是否含有D⁺，可通过___________反应来实现；要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是___________。
(4)Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol- 1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2 957

锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：___________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是___________。

【推荐2】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）写出物质丙的电子式__________________；
（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；
（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；
（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

【推荐1】J、L、M、R、T原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素

(1)写出R元素单质与26号元素单质化合的化学方程式______________________________。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______________________________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________。

【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置 __________________；
（2）B单质与水反应的离子方程式 ______________________；
（3）下列表述中能证明元素D的非金属性比A强这一事实的是 _____________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同        
b．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
c．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
d．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，无现象，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _________，试写出Y与H₂O₂溶液反应的离子方程式： __________________
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。

【推荐3】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA₂型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H₂D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。
试回答：
(1)按要求填空：
A元素的名称______________；B元素的符号____________；
C原子的外围电子排布式为____________；D的原子结构示意图____________；
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：______________(填元素符号)；
(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是：____________(填元素符号)；
(4)A与B形成的化合物的电子式__________________；
(5)将C投入到的KOH溶液中现象为______________，相应的离子反应方程式为________________________ 。

【推荐1】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为___，A在周期表中的位置___。
（2）化合物E₂D₂中阴、阳离子个数比为___，F含有的化学键类型为___。
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为___。
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式___。
（5）C₂A₄空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为___。

【推荐2】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：A________，B________，C________，D________。
(2)E在元素周期表中的位置：_____________。
(3)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为______。
(4)能说明E的非金属性比F的非金属性弱的事实是_____________。

【推荐3】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）写出物质丙的电子式__________________；
（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；
（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；
（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A__________，C___________，E___________．
（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：__________________．
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______________．
（4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性____________________．

【推荐2】W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：
M的单质_______________（(                 )）；
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（(                 )）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性____________________(用氢化物分子式表示)；
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：__________________，_________________，_______________。

【推荐3】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

	J
			R

(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J元素名称是______，他和氢组成10电子的化合物，其分子式为______________，属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)R元素符号为_______，其最高能层符号是________。