【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
（1）C的元素符号是______；元素F在周期表中的位置_____________。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为_________，其固体时的晶体类型是____________。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄气态分子。C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1mol C≡C放出942kJ热量。试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：_____________________________________________。
（4）某盐x (C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）____________________________。
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H₂的化学方程式_____________________________________________

【推荐2】分别取25 mL 0.50 mol/L硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。某学习小组用简易量热计测得有关数据如下表：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	硫酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.2	24.0
2	20.2	20.4	24.4
3	20.5	20.6	26.0

(1)反应前酸和碱稀溶液的密度近似为1.0g/cm³，反应后溶液的比热容近似为，实验中反应释放的热量为___________J。
(2)根据测量结果，写出生成对应的热化学反应方程式___________。

【推荐3】砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜()可用来治疗早期幼粒白血病。
(1)中砷的化合价为___________，从物质化学性质角度看，不可能是___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。
(2)某化工厂利用含硫化砷(As₂S₃)的废料制取(微溶于水)的流程如下。

①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：___________。
②碱浸液中溶质主要为、，脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：___________。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③还原后加热溶液，分解为，结晶得到粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为___________。
④在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是___________。
(3)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有和，其中热稳定性差。根据下图写出分解为的热化学方程式___________。

【推荐1】某化学兴趣小组用0.50mol∙L^-1硫酸溶液和0.50mol∙L^-1NaOH溶液要进行中和反应反应热的测定。
(1)若实验中大约需要使用240mLNaOH溶液，至少需要称取NaOH固体_____g。
(2)实验桌上备有大小两个烧杯、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.50mol∙L^-1硫酸溶液、0.50mol∙L^-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____。
(3)用50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表中的空白：_____。

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_____(取小数点后一位)。
(4)若用同浓度醋酸代替硫酸做实验，则所测焓变_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)上述实验所测中和热数值与-57.3kJ∙mol^-1，产生偏差的原因可能是_____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐2】某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm^-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。

【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：

实验次数	反应前体系的温度/℃			反应后体系温度/℃	温度差平均值/℃
	50mL 0.50mol/L盐酸	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	平均值
1	24.9	25.1		28.4	∆t
2	25.1	25.0		26.3
3	25.0	25.0		28.4

(1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是___________。
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=___________℃。
②放出的热量Q_甲___________kJ(保留一位数)。
③Q_甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是___________(写一条)。
(3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q_乙___________Q_甲(填“＜”或“=”或“＞”)。
(4)写出上面实验理论上生成1mol H₂O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)___________。
(5)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g)   ΔH₁=＋172 kJ·mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g)   ΔH₂=-51 kJ·mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1，K_p=___________ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
④TiO₂碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO₂-C“固-固”接触的措施是___________。

【推荐3】50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)图中尚缺少一种玻璃仪器是_______。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL 0.50mol·L^-1盐酸跟50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______；用50mL 0.50mol·L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

【推荐1】通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)如果改用铜质搅拌器，求得的中和热ΔH ___________(填“偏  大”，“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液分多次加入到盐酸中求得的中和热ΔH ___________。
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，简述理由：___________。
(4)若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t₂－t₁)分别为：①3.2℃②2.2℃③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________。(小数点后保留一位小数)

【推荐2】如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
(1)塑料瓶外泡沫板的作用是_____。
(2)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：

实验次数	起始温度						终止温度		温度差
					平均值		改进前	改进后	改进前	改进后
	改进前	改进后	改进前	改进后	改进前	改进后
1	19.1	19.0	21.1	21.2	20.1	20.2	23.4	23.6	3.3	3.4
2	19.0	19.2	21.0	20.8	20.0	20.0	23.2	23.5	3.2	3.5
3	19.2	19.2	21.2	21.0	20.2	21.0	23.6	23.4	3.4	3.3

根据改进后装置的实验数据计算中和热_____ (计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)。
(3)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)用50mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.55mol•L^-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：____。
(2)在温度t℃时，某溶液中c(H⁺)=10^-amol•L^-1，c(OH^-)=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12，则t____25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=____。Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为____。
(4)常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH____7(填“大于”“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为____。