某同学做如下实验：
已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是
已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是
| A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀 |
| B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极 |
| C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 |
| D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ |
更新时间：2016-04-27 19:24:41
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【知识点】 原电池
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【推荐1】以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．b电极为负极，发生氧化反应 |
B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣=2NH |
| C．A溶液中所含溶质为NH4Cl |
| D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L |
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解题方法
【推荐2】某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中
失电子转化为
，集流体起导电作用。下列说法不 正确的是
失电子转化为，集流体起导电作用。下列说法| A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连 |
B．放电时，电极B为正极，反应可表示为 |
| C．放电时，外电路通过a mol电子，内电路中有a mol Li+通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极 |
D．导电介质不可能为 溶液 |
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连接
时，
透过隔膜进入电极
室
极的电势比
极低
时，每转移
，两电极质量变化相差
