【推荐2】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO₄)。

(1)铜和铬构成的原电池装置如图1所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为_______。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是_____(填序号)。
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以盛装琼脂-饱和KCl溶液
B．理论上1 mol Cr溶解，盐桥中将有2 mol Cl^-进入左烧杯中，2 mol K⁺进入右烧杯中
C．在原电池反应中H⁺得电子发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中
(2)铜和铬构成的另一原电池装置如图2所示，铜电极上不再有图1装置中铜电极上出现的现象，铬电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该原电池正极的电极反应式：_____________________________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：。
负极：_______。
阳极：_______。
(2)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为。则：
负极：_______。
正极：_______。

【推荐1】利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，即能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示，回答问题：

(1)电流从_______(填“左”或“右”)侧电极经过负载后流向另一电极；电极A发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)A电极上的电极反应式为：_______。
(4)当有4.48 L NO₂(标准状况)被处理时，转移电子的物质的量为_______。
(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图2，写出酒驾测定中电池的总反应式：_______。

【推荐2】电化学技术是有效解决CO、SO₂、NO_x等大气污染的重要方法。
I。某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：

(1)电解质溶液中H⁺离子向___________(填“A极”或“B极”)移动。
(2)请写出负极电极反应式___________。
(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2LAgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生4.48L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H⁺的浓度为___________，析出银的物质的量___________。
II。该兴趣小组又以NO为原料，采用电化学方法制取NH₄NO₃溶液，装置如下：

(4)阳极与阴极消耗NO物质的量之比为___________，物质A可为___________。

【推荐3】电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。
I．某实验小组利用原电池装置对FeCl₃与Na₂SO₃的反应进行探究。

装置	实验现象
1mol/LFeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3溶液(pH≈9)	灵敏电流计指针发生偏转

(1)取少量FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明FeCl₃转化成_______(化学式)。
(2)检验另一电极产物的实验操作及现象是_____。
(3)负极的电极反应式为_____。
II．工业上用Na₂SO₄溶液吸收工业烟气中的低浓度SO₂形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品S和O₂。工作原理示意图如图：

阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图：

(4)阳极反应的电极反应物是______。结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因_______。(写出一条即可)

【推荐1】现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO₄溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）S为________(填“正”或“负”)极。
（2）A极附近溶液的现象是______________，     B 极附近发生的电极反应式为___________。
（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。
（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

【推荐2】电解装置如图所示：

(1)当用惰性电极电解时，c为____________极，电极反应________d为____________极,电极反应______________，电解总反应的化学方程____________________
(2)①若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜）d为___________（填铁或铜）电解液浓度_____________(增大，减小或不变）
②电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.
(3)若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以_______(填离子符号）形式进入溶液，c电极发生的反应______________，________________。

【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：Y电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：X电极的材料是_______，电极反应式是_______。电解液a可以选用_______。

【推荐1】目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金。请回答：(题目中的百分含量均为质量分数)
(1)钢是含碳量为0.03%～2%的______(填物质类别名称)。
(2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：
   

电极	a	b	c	d	e	f
	石墨	石墨	铜	钢	钢	铜
溶液	NaCl溶液		CuSO4溶液		CuSO4溶液

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
①上述装置中M极为直流电源的______极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应式为______。
②若在钢币上镀铜，应选择______烧杯(填“乙”或“丙”)，当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时，理论上可在电极______(填字母)上镀铜______g。
(3)工业上以铝土矿(主要成分Al₂O₃·nH₂O，含少量的氧化铁和石英等杂质)为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式______。
(4)已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al₂O₃ 90%的铝土矿约______吨(小数点后保留一位数字)。

【推荐2】铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质。
(1)某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应为_________，左侧烧杯中的c(Cl^-)________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H₂。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。________

(3)用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①写出正极电极反应式________________。
②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK₂FeO₄反应时，则在电解池中生成H₂________L。（标准状况）

【推荐3】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_______________________。
（2）装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。