现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
| A．称量时，左盘高，右盘低 | B．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| C．砝码破损 | D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
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更新时间：2017-11-09 19:16:46
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【知识点】 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析解读
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单选题
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解题方法
【推荐1】配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是
| A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 |
| B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 |
| C．实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 |
| D．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法不正确的是
| A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高 |
| B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 |
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则盐酸溶液的物质的量浓度为 mol/L |
D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则溶液中 的物质的量浓度为 mol/L |
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