【推荐1】有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有______________；一定不含有________________，可能含有__________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	、、、
第二次	、、、
第三次	、、、

(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：
①向溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________。
②向①所得溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是_______；继续滴加过量的该溶液，其目的是__________。
③过滤，再向滤液中滴加_______(填化学式)溶液，其目的是_______。

【推荐3】一包固体由、、、、中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。向无色滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀。根据上述实验现象判断，该白色固体中一定含有__________，一定不含有__________。

【推荐1】Ⅰ.元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类” 二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。
(1)元素周期表共有________个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第________周期，第________主族。
(2)在放电或高温下，空气中的N₂会转化为HNO₃，过程如图：

其中属于固氮的转化是________ (选填图中编号)；写出③的化学方程式____________。
(3)检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为________________。
(4)对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是________。

A．原子半径大小: P<N	B．原子得电子的能力: P<N
C．气态氢化物的热稳定性: PH3<NH3	D．最高价氧化物对应水化物的酸性: H3PO4<HNO3

Ⅱ.下图是某元素的“价-类”二维图：

(5)已知该元素是第3周期元素，此元素是________(填写元素符号)。
Ⅲ.从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。
(6)元素性质呈现周期性变化的根本原因是________。

A．核外电子排布呈周期性变化	B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大	D．元素化合价呈周期性变化

(7)放射性同位素的中子数为________。

A．184

B．131

C．78

D．53

(8)下列元素中，原子半径最大的是________。

A．Mg

B．Al

C．Si

D．P

(9)下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________。

A．Al

B．Li

C．Na

D．Mg

【推荐2】铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。完成下列填空:
（1）铁元素的原子结构示意图为_____________；它在周期表中的位置是______________
（2）某炼铜反应为：Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑在上述反应中，氧化剂是_______________；若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为_________________
（3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_______________；它们的原子最外层有___________种不同能量的电子。
（4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是______________(写电子式)；该分子属于_______________(填“极性”或“非极性”)分子。
（5）与明矾相似，NH₄Fe(SO₄)₂也可用作净水剂，其净水的原因是: ___________________________________________________________
（6）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ •6H₂O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子:_________________________________________.

【推荐3】氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下 2 种方式：
①N₂→NO→NO₂→HNO₃→(硝酸盐)N₂
②N₂NH₃N₂
(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有 3 种途径。如上① N₂→NO 称为大气固氮，② N₂NH₃ 称为_______，还有 1 种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。
(2)在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步 N₂→NO 的反应很难发生，请结合 N₂的结构说明 N₂→NO 的反应很难发生的原因_______。
(3)写出氮循环①中 NO₂→HNO₃ 的化学方程式_______。
(4)写出氮循环②中 NH₃ 的电子式_______，其空间构型是_______。写出 NH的检验方法_______。
(5)P 和N 属于周期表的_______族，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，举一个能证明该结论的实验事实_______。

【推荐1】在农业生产中常施用草木灰增加土壤中钾肥，草木灰的主要成分是K₂CO₃，请同学设计实验方案证明该物质的存在；(写出实验步骤、实验现象、实验结论)
(1)检验K⁺的方案：_______；
(2)检验CO的方案：_______；

【推荐2】某溶液中含有Na⁺ 、Cl^-、SO、Cu²⁺、Mg²⁺、CO六种离子中的某几种。通过以下实验进行判断：
①取原溶液10mL于试管中白色沉淀5.8g；
②取原溶液10mL于试管中加足量BaCl₂溶液无现象；
③取原溶液10mL于试管中加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸，得到白色沉淀31.57g，回答下列问题：
（1）通过①中的现象，你能得出原溶液中一定含有的离子有________；一定不含有的离子有________；理由是________。
（2）根据上面的实验，原溶液中________（填“是”或“否”）含有Na⁺；理由是________。

【推荐3】请填写下列空白。
(1)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。
(2)检验某溶液中是否含有的方法是________，有关反应的离子方程式为_________。