在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 |
B.Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3 |
C.H2SO4(浓) SO2 (NH4)2SO3(aq) |
D.Cl2(g) Ca(ClO)2HClO |
更新时间:2017-12-17 14:51:30
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】提纯下列物质的方法中可能涉及化学变化的是
A.洗气 | B.过滤 | C.分液 | D.蒸馏 |
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(0.65)
【推荐2】某实验小组模拟烟雾弹的原理,将适量硝酸铁与锌粉混合后加水数滴,产生由氧化锌固体颗粒组成的烟,该反应可表示为NH4NO3+Zn=ZnO+2H2O+N2↑。下列说法错误的是
A.NH4NO3由和构成 | B.ZnO能溶于盐酸 |
C.该反应属于复分解反应 | D.反应产生的烟属于气溶胶 |
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【推荐1】某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )
下列说法中正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗 |
B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味 |
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 |
D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是
A.吸收尾气中的Cl2:Cl2+2OH—=2ClO—+H2O |
B.与NaHCO3溶液反应:HCO+OH—=H2O+CO2↑ |
C.与MgCl2溶液反应:MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl— |
D.与NH4Cl溶液混合加热:NH+OH—NH3↑+H2O |
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【推荐1】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装 |
C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃 |
D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源 |
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适中
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解题方法
【推荐2】有关浓硫酸的性质或作用,叙述错误的是
A.浓硫酸的脱水性是化学性质 |
B.使铁、铝钝化表现了强氧化性 |
C.溴乙烷制备中浓硫酸加水稀释后使用,为了降低其氧化性,防止副反应 |
D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性 |
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适中
(0.65)
【推荐3】常温下,将铝片投入浓H2SO4中,下列说法正确的是
A.铝被钝化 | B.不发生反应 | C.产生大量SO2 | D.产生大量H2 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验:
对上述实验的相关说法不正确 的是
实验方案 | 实验现象 | 实验原理(化学方程式) |
(1)铝片与足量盐酸反应 | 铝片开始无现象,一段时间后逐渐溶解,并有大量气泡产生 | Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
(2)铝片与足量硫酸反应 | 铝片开始无现象,一段时间后反应缓慢,铝片表面有少量气泡产生 | Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ |
(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应 | 铝片开始无现象,一段时间后铝片逐渐溶解,并有大量气泡产生 | Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ |
A.对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出:Al2O3既有碱性氧化物的某些性质,又有酸性氧化物的某些性质 |
B.对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出:实验(3)最适宜于实验室制备H2 |
C.对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象,可得出:c(H+)越大,相同时间内产生气泡越多 |
D.对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象,可得出:SO对Al与H+的反应可能有阻碍作用 |
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单选题
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适中
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【推荐2】小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析中不正确的是
A.AB段的化学反应是: |
B.A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最高 |
C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 |
D.D、E两点处的气体压强相等 |
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