某实验小组依据反应:AsO43- + 2H+ + 2I- ⇌ AsO33- + I2 + H2O 设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是
A.pH = 0.68时,反应处于平衡状态 | B.调节pH可以改变反应的方向 |
C.pH > 0.68时,负极电极反应式为2I——2e— ═I2 | D.pH = 5时,氧化性I2 > AsO43- |
更新时间:2017/12/23 15:10:05
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠 |
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH |
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【推荐2】25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.lgKa1(H2CO3)=6.38 |
B.C点对应溶液的pH=8.36 |
C.溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-) |
D.25℃时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96 |
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解题方法
【推荐1】据报道,最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。下列叙述错误的是
A.正极电极反应式:O2+2H2O+4e— = 4OH— |
B.电池工作时,电解质溶液的pH增大 |
C.负极电极反应式 :CH3OH+8OH——6e— = CO32—+6H2O |
D.当外电路通过1.2mol电子时,理论上消耗甲醇6.4g |
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【推荐2】某原电池的结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是
A.铜片是负极 |
B.该电池工作时电能转变为化学能 |
C.H+向铜片移动 |
D.铁片上发生的反应是Fe-3e-=Fe3+ |
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解题方法
【推荐1】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,其电池总反应为:V3++VO2++H2O+2H++V2+.下列说法正确的是
A.放电时正极反应为:+2H++e-=VO2++H2O |
B.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂 |
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 |
D.放电过程中,H+由正极移向负极 |
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【推荐2】一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。其电池总反应为,下列说法不正确的是
A.电极正极可用多孔碳材料制成 |
B.电池负极发生的反应为 |
C.理论上,1 mol二甲醚放电量是1 mol甲醇()放电量的2倍 |
D.电池工作时,向电池负极迁移 |
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【推荐3】2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·班尼斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰,以表彰他们对锂离子电池研发的贡献。目前最安全的锂离子电池是LiFePO4电池,结构如图所示,电池中间是聚合物的隔膜,只允许Li+通过。原理为:(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC;下列说法不正确 的是
A.放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4 |
B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极 |
C.充电时,阴极电极反应式:xLi++xe-+nC=LixCn |
D.充电时,若转移0.01mol电子,阳极质量减少0.14g |
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【推荐1】由下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将炽热的木炭投入浓硝酸中 | 产生红棕色气体 | 木炭与浓硝酸反应生成NO2 |
B | 向溴化钠溶液中滴加少量氯水,再加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液先变橙色,后变蓝色 | 氧化性: |
C | 向乙醇中加入一小粒金属钠 | 产生无色气体 | 乙醇中含有水 |
D | 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜 | 产生气泡速率加快 | 是反应的催化剂 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池。该电池吸收CO2的工作原理如图所示。吸收的全部CO2中,有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法不正确的是
A.钠箔为负极,发生氧化反应 |
B.每吸收22.4 LCO2,转移电子数为mol |
C.正极反应式:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C |
D.Na+通过电解质移向MWCNT极 |
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