【推荐1】在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH₃的物质的量为2mol，NH₃的转化率为20%。
(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________。
(2)O₂在2min时的浓度是________。

【推荐2】某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH₃通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)
(2)在该温度下，反应的标准平衡常数K^⊖=___________[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g) gG(g)＋hH(g)　K^⊖=，其中p^⊖=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=_______。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。
A.加了催化剂                           B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度             D.加入一定量N₂
(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K3	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g) ⇌N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“<”“>”或“=”)。