【推荐1】回答下列问题。
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。

(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。

①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。
②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
   
   
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________；
②的燃烧热为__________。

【推荐2】回答下列问题
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：则M、N相比，较稳定的是_______(用“M”或“N”表示)，其中1molM与足量的发生加成反应，最多消耗_______mol
(2)的燃烧热为，   ，则a_______238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，   ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ
(5)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①   
②   
③   
CO还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式为：_______

【推荐3】（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是_________________
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。
A．C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g) △H ＞ 0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1） △H ＜ 0
C．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H₂O（1） △H ＜ 0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为______________。
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为________溶液

【推荐1】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________；
(3)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂则很快产生气体 ：____；
(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L^－1盐酸和1 mol·L^－1盐酸反应，速率不同： __________。
(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。
(6)从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。
(7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。

【推荐2】工业上用CO生产燃科甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)， 反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”反应。计算当反应生成1molCH₃OH(g)时，能量变化值是_______kJ。
(2)推测反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)断开1 molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需_______ (填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字)。

【推荐1】强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出256.0kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为________________；
(2)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是________________kJ；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________。

【推荐2】回答下列问题
(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______。该反应的热化学方程式为_______。

(2)汽车尾气中排放的和污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：
①
②
③
Ⅰ．CO的燃烧热为_______。若1mol(g)、1mol(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
Ⅱ．CO将还原为单质的热化学方程式为_______。

【推荐3】I.写出下列反应的热化学方程式。
（1）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
（2）在1.01×10⁵ Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为_____________。 （S相对原子质量为32）
II.研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（3）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：
①CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）     ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
②S（s）＋O₂（g）=SO₂（g）　 ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是___________。