【推荐1】A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，D元素原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。
（1）四种元素的符号依次是A___，B___，C__，D__；它们的原子半径由大到小的顺序是___。
（2）试写出四种元素的离子结构示意图：A___，B___，C___，D___。它们的离子半径由大到小的顺序是___（用离子符号表示）。
（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。
（4）分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：__。

【推荐2】指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne：___周期______族； ②C：____周期_______族；
③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

【推荐3】通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________
、   ____________ 。

【推荐1】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是____________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。
a. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质，从原子结构的角度解释其原因是____________。
(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO₃^－，使其转换为NH₄⁺，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为____________。

【推荐2】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；U元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V、W的氢化物沸点最高的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。请回答下列问题：
（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
（2）C与E形成的化合物E₃C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：_________________________。
（5）已知：甲＋H₂O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的电子式为_________________。

（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。