【推荐1】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、OH^-、和Cl^-，现取该溶液进行如下实验：(已知AgOH为白色沉淀)
I．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
Ⅱ．取少量原溶液，滴入BaCl₂溶液，无明显现象；
Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H₂SO₄，有白色沉淀产生。
(1)某同学提出，不用实验即可判断原溶液中不存在的离子是_____(填离子符号，下同)。
(2)由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是_____。
(3)Ⅲ是为了判断_____离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是_____。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____。
(4)原溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。
(5)原溶液中可能含有的离子是_____(填离子符号)，为确认该离子的存在，可通过_____(填实验名称)来检验。

【推荐2】有A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：
①A与过量B反应有气体生成；
②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成；
④D与E反应有沉淀生成；
⑤A与过量E反应有气体生成；
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是___________
(2)A是___________，B是___________，C是___________
(3)D与E反应的离子反应方程式为___________

【推荐3】某钠盐溶液可能含有阴离子 NO、CO、SO、SO、Cl^－、Br^－、I^－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论（用“一定有”或“可能有”或“一定没有”来描述,说明理由。）。
（1）实验①_____________________________；
（2）实验②______________________________；
（3）实验③____________________________；
（4）实验④____________________________；
（5）实验⑤____________________________。

【推荐1】有A、B、C、D四种化合物，分别由Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₃^2-中的两种所组成，它们各具有下列性质：①A既不溶于水，又不溶于盐酸，②B不溶于水，但可溶于盐酸并放出无色无味气体；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A④D溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。
(1)推断A、B、C、D、E各为何种物质，写出它们的化学式。
A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。
(2)写出下列离子方程式：
B与盐酸反应____________________________________________________；
C与硫酸反应____________________________________________________；
D与硫酸反应____________________________________________________；
E与溴水反应____________________________________________________。

【推荐2】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有同一种元素的常见化合物，B为淡黄色固体，B和A都可以与水反应生成C。

回答下列问题：
(1)写出化学式：B_______、C_______。
(2)写出基本反应类型：反应①是_______，反应⑥是_______。
(3)反应⑤的化学方程式为_______。
(4)反应④的化学方程式为_______。

【推荐3】已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。

（1）   若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①物质B是__________（填化学式）。
②化合物C的电子式为_________；化合物D中所含化学键的类型是_________。
③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：__________．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
①B为__________（填化学式）。
②化合物C与H₂O反应化学方程式___________，氧化剂与还原剂的量比为_________。
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。
Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ试管中观察到__________的实验现象时，说明NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂。