【推荐1】【实验探究】根据离子反应Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺设计一个原电池。
(1)画出原电池构造示意图，指出正负极________。
(2)写出原电池的电极反应式
负极：___________。正极：___________

【推荐2】某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

实验编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	指向铝
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向铜
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向镁

(1)实验1和实验2中铝电极的作用是否相同？___________
(2)实验3的总反应方程式为___________；
(3)实验4中铝作___________极(填“负”或“正”)；此电极的反应方程式为___________；总反应方程式为___________。

【推荐3】将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)该装置可以将___________能转化为___________能。
(2)装置中的负极材料是___________。
(3)铜片上的电极反应式是___________，该电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)稀硫酸中的向___________极移动。导线中电子流向___________片。
(5)若将电解质溶液换成溶液，则正极上的实验现象为___________。

【推荐1】化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)锌和稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为_______。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接：

锌片是________（填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_____、铜片上产生大量气泡。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______（填字母）。
A．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O       
B．Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu       
C．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

【推荐2】某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:
(1)正极的电极反应式为______________。
(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供Cl^－和NH₄^＋，使两烧杯中的溶液保持电荷守恒，反应过程中Cl^－进入_________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)该电池反应离子方程式为__________________。

【推荐3】分别按图甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中为电流表。请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片作正极,乙中铜片作负极
C.两烧杯溶液中 H^ 浓度均减小
D.甲产生气泡的速率比乙慢
(2)甲装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能,乙装置中的能量转化 形式:_______能转化为_______能。
(3)写出甲装置中铜片上发生的电极反应式_______。
(4)在甲装置中,若把稀硫酸换成 CuSO₄ 溶液,试写出铜电极的电极反应:_______。

【推荐1】煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。
（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂=-283.0kJ·mol^-1
③H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₃=-241.8kJ·mol^-1
焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=___ kJ·mol^-1
（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H₂+O₂=2H₂O
①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。
②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。
（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

【推荐2】氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一。设计简单氢氧燃料电池，示意如图：

(1)闭合K₁，一段时间后断开K₁、闭合K₂，电极b发生的电极反应式为____。
(2)不选用NaCl溶液做电解质溶液的原因是____。

【推荐3】北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下。请回答下列问题：

(1)电极a为电池的___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是___________。
(2)向___________极移动(填“a”或“b”)。