【推荐1】某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。下列说法不正确的是

A．Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性	B．原子半径大小：Z>Y>X>W
C．W、Y组成的化合物有强还原性	D．最简单氢化物的稳定性：X>Z

【推荐2】短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是

A．M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高

B．原子半径：Z>Y>X>M>N

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强

【推荐3】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是

A．氢化物沸点：X>Z	B．气态氢化物的稳定性：W>X
C．化合物熔点：	D．简单离子半径：Y>X

【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、.r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：X>Y>Z

B．热稳定性：r>p

C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性

D．二元化合物n 只含离子键，不含共价键

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是

A．原子半径:W>Z>Y>X

B．A、C中所含的化学键类型相同

C．1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol

D．lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子

【推荐3】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．离子半径:Z>X

B．2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g

C．最简单气态氢化物的稳定性:W＞X

D．n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成

【推荐1】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．原子半径的大小顺序:K(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

【推荐3】元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数和X的原子序数之和等于Z的原子序数。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量与Ba(OH)₂的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．简单离子半径：Z>X>Y>R

B．气态氢化物的热稳定性：R>Y

C．Q的溶液中两种阳离子浓度相等

D．Z2R2是含一种极性键的离子化合物