如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是
| A．D、E 原子序数之差可能是8、18或32 | B．B、C原子序数之差一定是2 |
| C．A、E 原子序数之差可能为2 | D．B、D原子序数之差不可能是7 |
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更新时间：2018-04-16 17:29:48
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【推荐1】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
| 事实 | 推测 | |
| A | Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 | IVA族的元素都是半导体材料 |
| B | Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 | Ba(IIA族)与水反应更快 |
| C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
| D | H2SO4是强酸，HClO4也是强酸 | H3PO4属于强酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，命名为“镓(Ga)”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。Ga与Al是同主族元素，下列叙述错误的是
| A．Ga的还原性比Al的弱 | B．Ga的原子半径比Al的小 |
| C．Ga的最外层有3个电子 | D．氧化镓的化学式是Ga2O3 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( )
| A．原子半径：Y>Z>W |
| B．非金属性最强的元素为W |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 |
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【推荐2】如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
X | |||
W | Y | R | |
Z |
| A．W单质和氯气反应可生成两种空间结构不同的分子 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X |
| D．第一电离能：R＞W＞Y |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是
| A．原子半径：r(Y) < r(Z) |
| B．X和Z都只能形成一种氧化物 |
| C．W的氧化物对应的水化物都是强酸 |
| D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
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【推荐2】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与
剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是
剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是| R | ||
| X | T | Z |
| Q |
| A．T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子 |
| B．R与Q的电子数相差26 |
C．气态氢化物的稳定性： |
| D．Q的单质通入T的钠盐溶液中能发生置换反应 |
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