已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3kJ· mol-1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法正确的是
| A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 |
| B．ΔH1>ΔH2 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．|ΔH1|>|ΔH2| |
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更新时间：2016-12-09 02:00:14
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列化学用语的表述正确的是( )
| A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ |
| B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJ |
| C．氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+c kJ·mol-1 |
D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ |
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【推荐2】N4是一种由四个氮原子组成的氮单质，常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体，与N2互为同素异形体。已知：断裂1 mol 
和NN所需要的能量分别为154kJ/mol和946 kJ/mol，下列说法错误的是
和NN所需要的能量分别为154kJ/mol和946 kJ/mol，下列说法错误的是| A．1 mol N4中含有6NA |
| B．N2比N4稳定 |
| C．N4(g)分解生成N2在任何温度下均能自发进行 |
| D．该热化学方程式为：N4(s)=2N2(g) ΔH=-968 kJ·mol-1 |
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单选题
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名校
【推荐3】下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是
A．已知  ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol  (g)和1.5mol  (g)充分反应后放出46.1kJ的热量 |
B．根据热化学方程式  ，我们可知：1mol  (g)所具有的能量小于1mol S(s)与1mol  (g)所具有的能量之和 |
C．CuCl(s)与(g)反应生成 (s)和CuO(s)。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，则该反应的热化学方程式是：   |
D．  ，表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】下列操作或结论正确的是
| A．测定中和热时，每次实验均应测量两次温度：起始温度和反应后最高温度 |
| B．实验室制氢气使用粗锌比使用纯锌反应速率快 |
| C．凹液面均与“0”刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50mL滴定管的一半 |
| D．为使实验现象明显，中和滴定时加入5mL酚酞或甲基橙 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
| A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏大 |
| B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O的△H均为-57.3 kJ/mol |
| C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 |
| D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应1 mol H2O反应热△H=-52.3 kJ/mol，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐3】下列说法或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+119kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
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