下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
| A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏大 |
| B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O的△H均为-57.3 kJ/mol |
| C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 |
| D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应1 mol H2O反应热△H=-52.3 kJ/mol，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度 |
更新时间：2021-10-20 15:25:17
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全反应所放出的热量为中和热 |
| B．等质量的硫粉和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
| C．乙炔(C2H2)的燃烧热为1299.6kJ•mol-1，则2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)的△H=-2599.2kJ•mol-1 |
| D．中和热测定实验中，可分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 |
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【推荐2】已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
。对下列反应：
则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
。对下列反应： 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
| A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 | B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
| C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 | D．ΔH1>ΔH2=ΔH3 |
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适中
(0.65)
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【推荐3】已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 |
| B．①表示2molC(s)燃烧生成2molCO(g)需要吸收221kJ的热量 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
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(0.65)
【推荐1】有关中和热的实验测定的说法正确的是
| A．中和热的测定实验需要用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒、温度计、玻璃棒 |
| B．可以用保温桶代替烧杯进行实验 |
C．实验时，使用的稀 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，导致测得的数据偏高 |
| D．如果用稀醋酸代替盐酸做实验，测得的数值将偏高 |
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适中
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【推荐2】下列说法或表示法正确的是
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol |
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