【推荐1】CuSO₄常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO₄有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO₂；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO₄，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H₂O₂(l) + 2H⁺ (aq)= Cu²⁺(aq)+ 2H₂O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol^-1。实验室利用废铜屑与浓硫酸反应制备CuSO₄并进行有关实验时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取CuSO4

B．用装置乙观察CuSO4溶液的颜色

C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液。

D．用装置丁吸收多余的SO2

【推荐2】下列关于硫及其化合物的说法正确的是
   

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

B．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

C．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性

【推荐3】下列有关实验的操作正确的是（        ）

选项	实验	操作
A	稀释浓硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B	除去FeCl3溶液中的FeCl2	向溶液中通入适量的氯气
C	制备Fe(OH)3胶体	向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液
D	检验溶液中是否含有Fe2+	取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列离子方程式书写正确的是

A．向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

B．向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝+2H2O

【推荐2】下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al₂O₃的某些操作，其中能达到实验目的的是

A．称取样品	B．溶解样品
C．分离氢氧化铝沉淀	D．灼烧氢氧化铝沉淀

【推荐3】下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲溶解废铝粉	B．用装置乙制取固体
C．用装置丙过滤得到固体	D．用装置丁灼烧固体制得

【推荐1】下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

	实验目的	实验操作及现象
A	Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质	向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液变蓝色
C	证明溶液中无NH	滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D	证明FeCl3溶液中是否含有FeCl2	先加入KSCN，无明显现象，再加入双氧水，溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验现象与对应结论均正确的是（       ）

选项	操作	现象	结论
A	常温下将铁片放入浓硫酸中	剧烈反应生成有刺激性气味气体	常温下铁易与浓硫酸发生反应
B	Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水	先生成白色沉淀，随后又溶解	Al(OH)3能溶于氨水
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变为红色	该溶液中含有Fe3＋
D	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红	CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐增大

B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C．脱硫过程总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O

D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1

【推荐1】利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置①制备Fe(OH)3胶体

B．用装置②加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体

C．装置③可用于浓HCl与MnO2制备Cl2

D．用装置④检验溴乙烷消去产物中的乙烯

【推荐3】用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是

制备溴苯并验证有HBr产生	证明H2CO3酸性强于苯酚	检验溴乙烷消去产物中的乙烯	分离酒精和水
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D