【推荐1】天然气是一种清洁能源，但其中大多含有、等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。已知：时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表：
(1)碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是_______。
(2)用化学用语表示溶液显酸性的原因_______。
(3)溶液可以去除，写出反应的离子方程式_______。
(4)用热碱液(溶液)吸收天然气中的，可将其转化为可溶性的，反应的化学方程式为_______。
(5)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如下图所示。其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。

①石墨烯是_______极(填“阳”或“阴”)。
②石墨烯电极区发生反应为：
ⅰ.
ⅱ._______。
③协同转化总反应的化学方程式为_______，在其中所起的作用是_______。
④工作时，石墨烯电极区的基本保持不变，结合化学用语解释原因_______。

【推荐3】金属的腐蚀与防腐是科学研究的重点领域，现代防腐技术日益受到关注。回答下列问题：
(1)“经远舰”在海底多年，舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，其正极的电极反应式为___________(已知正常海水呈弱碱性)；为保护舰体，科研人员提出将舰体与电源___________(填“正极”或“负极”)相连，这种保护方法称为___________。
(2)金属铬具有优良的抗腐蚀性能。常在钢铁表面镀一层铬达到防腐的目的。一般电镀过程中，金属铬作为___________(填“阳极”或“阴极”)材料。工业上常用沉淀法处理含(橙色)和(黄色)的电镀废水，工艺流程如图所示：

①“转化”过程存在平衡，下列能说明转化达到平衡状态的是___________。
A．       B．溶液颜色保持不变
C．       D．含铬微粒的总浓度保持不变
②“反应”过程中发生反应的离子方程式为___________。
③“沉淀”过程中，室温下当恰好沉淀完全时，溶液的pH=___________。(已知：，c(Cr³⁺)≤10^-5mol/L时沉淀完全)
(3)钼酸钠和苯并三氮䂳(BTA)的混合液常作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：］数据如图所示。

①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为___________。
②硫酸中碳钢的最高腐蚀速率和缓蚀剂中碳钢的最低腐蚀速率之比为___________。

【推荐3】以盐湖锂精矿(主要成分：Li₂CO₃，杂质：CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl₂)为原料均能制备碳酸锂(Li₂CO₃)。

部分溶解度(g/100gH₂O)数据见下表：

温度(℃)	0	20	80
LiOH	-	12.8	-
Li2CO3	1.54	1.33	0.85

完成下列填空：
(1)步骤①主要反应的化学方程式为_______，反应在常温下进行，温度越高，锂精矿转化率越低的原因可能是_______。
(2)步骤②热解、过滤获得的沉淀表面有少量Li₂C₂O₄，不经洗涤也不会影响Li₂CO₃纯度的原因用化学方程式表示为_______。
(3)步骤③的操作是过滤、_______洗涤(选填“冷水”或“热水”)、干燥；判断滤液2中Li⁺是否沉淀完全的方法是_______。
(4)Li₂CO₃(M=74g·mol^-1)样品的纯度可用滴定法测定(杂质不参与反应)。反应原理：Li₂CO₃＋2HCl→2LiCl＋CO₂↑＋H₂O，用盐酸标准液滴定Li₂CO₃样品的操作步骤顺序为c、a_______。
a.加入0.1~0.2mL甲基红-溴甲粉绿作指示剂；
b.煮沸去除CO₂，再冷却到室温；
c.将样品置于锥形瓶中，加水溶解；
d.用盐酸标准液滴定至溶液由绿色变成酒红色；
e.继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点。
(5)用含以下物理量的数学表达式表示Li₂CO₃的纯度ω=_______。
m-Li₂CO₃样品的质量(g)；c-盐酸标准液的浓度(mol·L^-1)；V₁-样品滴定时消耗盐酸的体积(mL)；V₀-滴定空白溶液(指不加样品进行滴定)时消耗盐酸的体积(mL)。
上述滴定操作中，若缺少步骤b，测定结果将_______(选填“偏大”或“偏小”)。