【推荐1】工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)

D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

【推荐2】某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(忽略水的电离)。

阳离子	K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ NH
阴离子	Cl– CO        HCO     SO     OH–

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
则下列判断不正确的是

A．Ⅰ中反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH

B．Ⅳ中反应的离子方程式有：Ag++Cl–=AgCl↓

C．原溶液中一定存在K+、Mg2+和SO、可能存在Cl–

D．若向原溶液加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，则可以得到只含一种溶质的溶液

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋

B．电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

C．NaHCO3 溶液水解：HCO＋H2O=CO＋H3O＋

D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH-=NH3·H2O