下列解释实验现象的反应方程式正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2 |
| B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl- |
| C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 |
| D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+ |
17-18高二下·辽宁盘锦·期末 查看更多[2]
更新时间：2018-07-26 16:25:54
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(0.4)
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| B．铁粉投入到硫酸铜溶液中： Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu |
| C．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓ |
| D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
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(0.4)
名校
【推荐2】下列离子反应方程式正确的是
| A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋+4H＋+NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ |
| C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2＋＋HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O |
| D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓ |
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较难
(0.4)
【推荐3】近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为
，含少量
、FeO、CoO、
、
等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
下列叙述正确的是
，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
| 金属氢氧化物 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 4.0 | 7.6 | 8.1 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 5.2 | 9.2 | 10.1 |
| A．滤渣1的成分是和 |
B．“氧化”反应的离子方程式为 |
C．“除杂2”的原理是 |
D．双氧水氧化 ，滤液一定显酸性 |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、
中的某几种，现取100 mL该溶液进行如图实验：根据实验结果，下列判断正确的是
中的某几种，现取100 mL该溶液进行如图实验：根据实验结果，下列判断正确的是| A．Fe3+与Fe2+至少有一种 |
| B．不能确定Na+和Cl-是否存在，一定不存在 |
| C．Fe2+，I-、Cl-三种离子一定存在 |
| D．由于通入了氯气，加入硝酸银产生沉淀不能确定溶液中一定有Cl- |
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(0.4)
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【推荐2】下列实验方案设计正确的是
| 编号 | 目的 | 方案设计 |
| A | 检验固体试样中有 | 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在 |
| B | 探究S与Cl的金属性强弱 | 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体( )。 |
| C | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 向两支试管分别加入 和 溶液，向盛有 溶液试管中加入 蒸馏水，再同时向两支试管中加 ，收集生成的 气体，比较生成气体的多少 |
| D | 探究 的还原性 | 在试管中加入少量酸性 溶液，然后向试管中逐滴加入 溶液，观察溶液颜色变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
解题方法
【推荐3】下列离子方程式中，不正确的是
| A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使 -完全沉淀：2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-= 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O |
| C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg（OH）2↓+ 2CO32-+ 2H2O |
| D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究 和 大小 | 室温下，向浓度均为 的 和 混合溶液中滴加 溶液 | 出现白色沉淀，说明 |
| B | 比较 、 结合 能力的大小 | 室温下，用pH试纸分别测量0.1 溶液和 溶液的pH | 测得 溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明结合的能力更强 |
| C | 探究浓度对平衡的影响 | 向试管中加入 溶液，滴加5~10滴 溶液 | 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成 的方向移动 |
| D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，放入连有导管的具支试管中，塞上橡胶塞，将导管末端浸入水中 | 几分钟后，导管中水柱上升，说明铁发生了吸氧腐蚀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
名校
【推荐2】下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 向ZnS(白色)悬浊液中加入少量 溶液，有黑色沉淀(CuS)生成 |  |
| B | 将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀 | 非金属性： |
| C | 向盛有 溶液的试管中边滴入 水溶液边振荡，有白色沉淀生成 | 生成的白色沉淀为 |
| D | 取 溶液，加入 溶液，加入 萃取分液后，向水层滴入 溶液，溶液变成红色 |  与 所发生的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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