【推荐1】取一定量的酸性硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

	步骤1	步骤2	步骤3
依次加入	适量	过量的溶液	适量-淀粉混合液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	现象A

已知：
①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，在水溶液中以离子形态存在；
②铋酸钠无色，难溶于水，高锰酸根离子呈紫红色；
③淀粉溶液遇变为蓝色。
(1)写出步骤1中的离子反应方程式______________，氧化产物为_____________（填离子符号）。
(2)写出步骤2中的离子反应方程式________________________________。
(3)步骤2中过量的可以氧化，则步骤3中现象A为________________________。
(4)由上述现象可知，、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________。
(5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是__________（填字母）。
a.
b.
c.
d.

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl₂的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 A→_______→_______→________→_______ (按气流方向，用装置的大写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B装置制备NO，与B装置相比 X装置的优点为____________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₃，通入一段时间气体，其目的是______，然后打开K₁，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与H₂O反应生成HNO₂和 HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是____，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_____。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体； K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

【推荐3】在实验室里制取乙烯的反应为：
CH₂=CH₂↑+H₂O
常因温度控制不当而发生副反应，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)乙烯使溴水褪色的化学方程式： _______ 。
(2)I、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是(填下列字母代号)： I_______ ；II_______ ；III_______ ；Ⅳ _______ 。
A.品红溶液          B.NaOH溶液          C.浓H₂SO₄ D.溴水
(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是 _______。
(4)使用装置II的目的是 _______ ，使用装置III的目的是 _______。
(5)确认含有乙烯的现象是 _______。
(6)E是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用 E生产塑料的化学方程式为： _______。