下列有关叙述正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行 |
| D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应 |
更新时间：2018-08-31 18:40:44
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 |
| B．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ |
| C．升高温度和使用正催化剂都可以提高反应体系内活化分子百分数 |
| D．一个化学反应有且只有一个对应的焓变 |
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【推荐2】下列实验误差分析不正确的是
| A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大 |
| D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小 |
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解题方法
【推荐3】下列说法中正确的是 。
| A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 ”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1 |
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【推荐1】下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）
A．常温时， 氨水的pH=11： |
B．电解精炼铜的阳极反应： |
C．电解饱和食盐水： |
D．甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： |
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解题方法
【推荐2】下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是
A．  |
B．2mol氢气燃烧生成水蒸气放热484kJ，则  |
C．  ，该方程式的∆H可表示碳的燃烧热 |
D．  ，则任何强酸和强碱发生中和反应生成 的反应热均为-akJ∙mol-1 |
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，可知：金刚石比石墨更稳定
，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ
的燃烧热是
，则
反应的
和1.5mol
置于密闭的容器中充分反应生成
，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
单选题
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【推荐1】下列热化学方程式正确的是(
的绝对值均正确)
的绝对值均正确)A．  kJ·mol (反应热) |
B．  kJ·mol(燃烧热) |
C．  kJ·mol(中和热) |
D．C(金刚石、s) (石墨、s)  kJ·mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) |
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【推荐2】4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，下列表示S燃烧热的热化学方程式正确的是
| A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol |
| B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol |
| D．S+O2=SO2 △H=-296kJ/mol |
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溶液中的水解方程式：
的电离方程式：
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【推荐1】下列反应或过程没有自发性的是
| A．高温下，煅烧石灰石 | B．常温下，水分解成氢气与氧气 |
C．双氧水在 催化作用下分解 | D．常温下，冰融化为水 |
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【推荐2】下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
| A．1molH2O在不同状态时的熵值：S(s)＜S(g) |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
| C．某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应 |
| D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ∙mol−1在高温下能自发 |
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变成
、
的
，
