【推荐1】现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol·L^-1的稀硫酸。可提供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制500mL、0.2mol·L^-1的稀硫酸时用不到的有___________(填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为___________mL。
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到___________mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤___________2～3次，加蒸馏水到瓶颈刻度1-2cm的地方改用胶头滴管滴加，使溶液的___________，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是___________，能引起所配制溶液浓度偏低的有___________ (填代号)。
A．定容时，仰视刻度线
B．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
F．将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
G．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

【推荐2】现用18.4 mol/L的浓H₂SO₄来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ （多选题）
A．定容时液面低于刻度线
B．未冷却到室温就定容
C．定容时液面高于刻度线
D．量取浓硫酸时俯视读数

【推荐3】某次实验中预计需要使用480mL0.1mol/L的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

(1)需要称量纯碱的质量为_______。
(2)本次配制应选择的最主要仪器为______(只写1个)。
(3)指出所给流程图中的操作有两个明显的不正确，请简要描述出不正确点：_______。
(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配纯碱溶液浓度偏低的有_______。

A．砝码生锈

B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

(5)下列说法错误的是_______。

A．通常容量瓶上有温度、规格(体积)、0刻线，这三个标识

B．容量瓶使用前要先检查气密性，然后再清洗、烘干

C．定容时加水超过刻度线，需要重新配制

D．振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制

【推荐1】实验室用NaOH固体配制的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制的NaOH溶液，应称取NaOH的质量___________g，需要的仪器有___________、___________、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、药匙。
(2)容量瓶上需标有以下五项中的___________；
①温度②容量③浓度④刻度线⑤压强
(3)实验用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________；
(4)溶液配制时，一般可分为以下几个步骤：
①摇匀②转移③洗涤④定容⑤冷却
正确的操作顺序为(必要时可重复)：
计算、称量、溶解___________装瓶、贴标签；
(5)下列配制的溶液浓度偏低的是___________；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．定容时俯视刻度线
C．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．配制时，NaOH未冷却直接定容
E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
(6)某同学用该氢氧化钠溶液去中和20.00mL未知浓度的盐酸，恰好消耗氢氧化钠溶液18.00mL，则盐酸的物质的量浓度为___________。

【推荐2】某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄(密度为1.84 g/cm³)及蒸馏水。
(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是_______ 。
(2)应用托盘天平称量NaOH _______g，应用量筒量取浓H₂SO₄_______mL。
(3)配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是_______。
(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_______。
(5)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______
A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B.称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)
C.溶解H₂SO₄操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
F.将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.胶头滴管加水定容时俯视刻度

【推荐3】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________________。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体__________g。称量NaOH固体需注意选择用___________________盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____________0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

【推荐1】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有________________________(填代号)。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为_________________mL。
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用________________引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1 cm～2 cm处。改用_______________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________，能引起误差偏高的有__________(填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线

【推荐2】实验室需要配制0.5 mol/L的烧碱溶液450mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：____________。
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为___________g。
（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是_________(填代号)。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．在烧杯中溶解氧氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（4）玻璃捧在该实验中的作用有：①__________，②____________。

【推荐3】向AgNO₃溶液中逐滴加入某盐酸(少量)。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO₃溶液质量相同。试回答下列问题：
(1)请写出发生反应的化学方程式：___。
(2)实验室欲用10.0mol/L的盐酸配制450mL0.1mol/L的盐酸，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有___。
(3)下列操作会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是___(填字母)。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.定容时仰视刻度线
C.定容时俯视刻度线
D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线
E.使用前容量瓶底部有少量蒸馏水
F.稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中

【推荐1】现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)配制浓度为3.68mol/L的稀硫酸100mL，并利用所配得的溶液进行相关实验。
（1）该同学准备的实验用品有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_____________。
（2）正确的实验操作顺序为______→     →      →     →      →     。（填选项字母编号）
A．用量筒量取浓H₂SO₄                 B．反复颠倒摇匀             C．用胶头滴管加水至刻度   
D．洗涤所用仪器并转移洗涤液        E．稀释浓H₂SO₄        F．将溶液转入容量瓶
（3）原浓硫酸溶液的物质的量浓度是_________，配制过程所需浓硫酸的体积为_________mL
（4）配制过程的下列操作会引起所得溶液的浓度偏低的是________________。（填选项字母编号)
A．定容时俯视读数                              B．量取浓硫酸的量筒有少量的水分     
C．未冷却至室温就注水定容                 D．原浓硫酸溶液敞口放置很长时间
（5）取25ml所配得的硫酸溶液与浓度为4mol/L的BaCl₂混合，请设计一个简单的方案证明混合液中还含有硫酸根离子：________________________________________________。

【推荐2】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：
①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。
（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．称取NaOH的砝码已生锈
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．在容量瓶中定容时视线如图所示

G．烧杯未进行洗涤
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________

【推荐3】利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________；
②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作___________。
③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸化学纯() 化学式： 相对分子质黑：36.5 密度约 的质量分数：36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。
请回答下列问题：
①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________(结果保留1位小数)。
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。
a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线