【推荐1】填空计算，不用写计算过程。
(1)一定量的液态化合物XY₂在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L^-1，则：反应前O₂的体积是_______mL。化合物XY₂的摩尔质量是_______g/mol。
(2)用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸_______mL。(保留小数点后一位)
(3)用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液60mL恰好将一定物质的量的XO，还原，已知氧化产物为，而元素X在还原产物中的化合价为+4，则反应的XO的物质的量是_______mol。

【推荐2】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
(1)现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验，回答下列问题：
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。
②若测得原营养液中K⁺、Cl^-的数目之比为2∶1，则原营养液是由___________种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K⁺、Cl^-、的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。
(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分。

成分	质量/g	摩尔质量/(g·mol-1)
蔗糖	68.4	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.04	170

①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________。
②“鲜花保鲜剂”中K⁺(阿司匹林中不含K⁺)的物质的量浓度为___________mol·L^-1.
③若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的，你选择的化学试剂有稀盐酸和___________(填化学式)溶液。

【推荐1】和是两种常见的钠盐。

(1)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___________色。
(2)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积___________填“大于”，“小于”或“等于”。
(3)若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。
(4)实验室中需的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是___________。

需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有___________填写仪器名称，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________填下列编号。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

【推荐2】(1)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液240mL：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④溶解⑤转移⑥洗涤其正确的操作顺序为__。
(2)将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为__mol/L。
(3)FeCl₃溶液中有少量的FeCl₂杂质：除杂时发生的离子方程式__。
(4)钠投入水中发生反应的方程式___。如将2.3g钠投入水中，充分反应生成的NaOH的物质的量为___mol，生成氢气的体积标准状况下为___L，该反应的氧化剂是___。

【推荐3】如图是硫酸试剂标签上的内容。

硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%

(1)该硫酸的物质的量浓度为_____ 。
(2)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则
①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_____ mL。
②为完成实验，现有仪器：烧杯、10mL量筒、胶头滴管、玻璃棒，还必需的玻璃仪器有_____ 。
(3)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质

D．常用来代替烧杯作为反应容器

(4)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)_____ 。

(5)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_____ 。
(6)下列说法正确的是_____ 。
A．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低

【推荐1】某化学实验室需要240ml0.5mol·L^-1的稀硫酸，现欲用的浓硫酸配制，填空并回答下列问题：
(1)通过计算确定量取_______mL浓硫酸。可以选用下列哪种规格量筒_______。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是_______(填序号)，还缺少的仪器有_______
A．烧杯　　　B．托盘天平　　　C．玻璃棒　　　D．量筒　　　E．胶头滴管
(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_______。

A．使用前要检验是否漏水	B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中	D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。
①定容时俯视刻度线_______；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_______。

【推荐2】实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题：
(1)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度	D．溶液中的数目

(2)配制溶液时如用固体，应称取质量为______g；使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。
(3)如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②_______________。

(4)从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度变为______。
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。

A．容量瓶内原来有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

【推荐3】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。
②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线读数                                 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容                                 D．定容时水多用胶头滴管吸出