某班同学用如下实验探究Fe^2＋、Fe^3＋的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L^－1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。
（2）甲组同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成Fe^2＋
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验①和③说明：在I^－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式_________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________；