【推荐1】阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准……

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(2)制备K₂FeO₄需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：___________。
4K₂FeO₄+口H₂O=口Fe(OH)₃(胶体)+口__________+口KOH
(5)消毒净化500m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为___________kg。[M(K₂FeO₄)=198g/mol]

【推荐2】在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于____(填“胶体”或“溶液”)；常利用____区分溶液和胶体，其原理是分散质粒子对光的作用。
(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
b.KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
c.KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
①写出反应a对应的离子方程式：____。[已知HCl(浓)可拆分为H⁺和Cl^-]
②配平反应b的方程式：(答题卡上只写系数)____。
KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O。
③用双线桥法标明c反应方程式中电子转移的方向和数目____。
④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是____反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl₂时，消耗HCl的质量最多的是____反应。

【推荐3】现有下列物质：
①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精
回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，属于盐的是______。
(2)写出物质③溶于水的电离方程式：______。
(3)将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是______。
(4)⑧与水反应的离子方程式是______。

【推荐1】钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。完成下列填空：
(1)其技术过程中有如下的化学方程式：
①____Fe+____NaNO₂+____NaOH—____Na₂FeO₂+____H₂O+____NH₃↑；
②6Na₂FeO₂ + NaNO₂ + 5H₂O =3Na₂Fe₂O₄ + NH₃↑ + 7NaOH；
③Na₂FeO₂ + Na₂Fe₂O₄ + 2 H₂O = Fe₃O₄ + 4 NaOH；
试配平方程式①，并标出电子转移的方向和数目_____________。
(2)在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是_____________。
甲同学：该生产过程中不会产生污染问题
乙同学：只要是有NaNO₂ 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的
丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理
(3)若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移________mol。
(4)若获得1mol Fe₃O₄，则反应过程中NaOH的量将多________（填“消耗”或“产出”）________mol。

【推荐1】CN^－可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。
Ⅰ双氧水氧化法除NaCN。
（1）NaCN的电子式为____________________________。
（2）碱性条件下加入双氧水除CN^－，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。
Ⅱ.CN^－和Cr₂O₇^2－联合废水处理法。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_____________________。
（4）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2－，至少消耗Na₂S₂O₃________mol。

【推荐2】回答下列问题：
(1)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O。回答下列问题：
①配平上述反应方程式并用单线桥标出反应中电子转移方向和数目______。
②上述反应的离子方程式是_____。
③离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²⁺、OH^-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是______。
A.       B. C. D.
④若反应中电子转移了N_A个，则产生的气体在标况下的体积为______L；请写出Na₂O₂与该反应氧化产物反应的化学方式______。
(2)磷酸(H₃PO₄)、次磷酸(H₃PO₂)是精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂是一元中强酸，NaH₂PO₂为______(填“正盐”或“酸式盐”)。
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银，利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。