现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
| A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 |
| B．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe |
| C．反应后溶液中c(NO3−)=0.85 mol·L−1 |
| D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
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更新时间：2018-09-21 23:20:12
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【推荐1】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1 mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 NA |
| B．在常温常压下1 mol C7H16中含有共价键的总数目是23 NA |
| C．0.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA |
| D．33.6 L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5 NA |
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【推荐2】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 的中子数为 |
B．标准状况下， 的原子数为 |
C． 与足量的碘蒸气充分反应，生成的 为 |
D． 与足量的水蒸气完全反应，转移的电子数为 |
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【推荐3】若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA |
| B．1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为2NA |
C．将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH 数目为NA |
| D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA |
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【推荐1】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相同，则已反应的Fe3+和原溶液中的Fe3+的物质的量之比是
| A．5∶2 | B．2∶5 | C．2∶3 | D．3∶2 |
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解题方法
【推荐2】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
| A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1 |
| B．通入CO2的体积为448mL |
| C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 |
| D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) =2∶1 |
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解题方法
【推荐1】常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
| A．含有0.1mol/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I- |
B． =1.0×10-2的溶液中： 、Cu2+、 、 |
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中： 、K+、Cl-、 |
| D．水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 |
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解题方法
【推荐2】为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是
| A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 |
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| C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 |
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