【推荐1】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所AB示。

(1)A室混合气体的物质的量为_______，所含分子总数为_______。
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为_______。
(3)若实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

【推荐2】把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：

(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)C点加入盐酸溶液的体积为_____________。
(3)原混合物中MgCl₂的物质的量是_________，NaOH的质量是_____________。

【推荐3】SO₂、CO、NO、NH₃是中学中常见的几种气体。
（1）质量之比为32:7:30的三种气体SO₂、CO、NO，分子数之比为_______，氧原子数之比为_______。
（2）标准状况下，4.25g NH₃的体积为______L，它与标准状况下_____L H₂S含有相同数目的氢原子。
（3）将标准状况下6.72L SO₂通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶质是______，该溶质的物质的量浓度为________mol/L（忽略通入气体后溶液体积的变化）。

【推荐1】请按要求完成下列各题：
（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。
（2）配平以下方程式：___K₂Cr₂O₇+___HCl═___KCl+___CrCl₃+___Cl₂↑+___H₂O
（3）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）.
3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①转移电子的物质的量为___mol；标准状况下，产生NO气体的体积为___mL。
②反应后，NO₃^-的物质的量浓度为___mol/L。

【推荐2】28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）

【推荐3】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________
②计算并确定该钠－钾合金的化学式。______________
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄＋CO₂―→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O，已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比。_____________