【推荐1】某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。
氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。
II：在空气中点燃H₂，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H₂在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）。
III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。
A.Na₂CO₃溶液          B．FeCl₂溶液          C．AgNO₃ 溶液        D．CuCl₂溶液

【推荐2】把对应物质的字母代码填入括号内.

A．水玻璃

B．明矾

C．浓硫酸

D．过氧化钠

E.新制氯水          F.小苏打       G.二硫化碳          H.次氯酸钙
1.漂白粉或漂粉精的有效成分(      )
2.常温下能使铝铁钝化(      )
3.能使石蕊试液先变红后褪色(      )
4.能做木材防火剂(      )
5.能做净水剂(      )6.能做供氧剂(      )
7.能做处理胃酸过多的一种药剂(       )
8.能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂(       )

【推荐3】1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式___________，阳极产生的气体如何检验？___________。工业上常用电解生成的产物氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，写出溶于水后电离方程式___________。
(2)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中的浓度为___________。
(3)实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤②加过量的溶液 ③加适量的盐酸④加过量的溶液⑤加过量的溶液，操作正确的顺序是___________(选填字母)。

A．①④②⑤③

B．④⑤②①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

(4)新制的氯水中存在多种微粒。
①将氯气溶于水后制得氯水，新制的氯水显浅黄绿色，说明氯水中有___________(填微粒符号)存在。
②向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明氯水中含___________(填微粒符号)。
③用pH计测出，氯水的，说明了氯水中含___________(填微粒符号)。
(5)工业上通常把氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为___________(写名称)，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：___________。

【推荐1】（1）Na₂SiO₃的水溶液俗称______________，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
（2）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本属于硅酸盐，例如和田玉(Ca₂Mg₅H₂Si₈O₂₄)可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O，则南阳玉(CaAl₂Si₂O₈)表示为氧化物形式是________________。
（3）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_____________________________________________。
（4）蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色（单质）物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体，当转移2mol电子时，生成标准状况下的气体共_______L。

【推荐2】请按照要求回答下列各小题：
(1)被称为“水玻璃”的是溶液___(填化学式)，其电离方程式为___。
(2)随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸，其中产生SO₂的设备的名称是___。
(3) 已知：2H⁺+2CrOCr₂O+H₂O，从Na₂CrO₄溶液中获得K₂Cr₂O₇晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→干燥，操作A的名称是___；操作B的名称是___。

【推荐3】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)写出地壳中含量最高的元素的符号：_______。
(2)写出通信中硅的氧化物的一种用途：_______。
(3)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。
①该反应中Si元素的化合价为_______价。
②其中还原产物的化学式为_______。
③高温真空环境中，C与SiO₂反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃溶液可以用作_______；设计简单实验比较醋酸与H₂SiO₃酸性的强弱：_______。

【推荐1】学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
（1）请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学式______________。
（2）请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）________________________________________。
（3）请你写出下列反应的离子方程式。
胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多____________。
将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）_________________。

【推荐2】补齐物质与其用途的连线___________。

【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。

【推荐1】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：
(1)D装置的作用_________________。
(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。
(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。

【推荐2】CuSO₄是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

（1）途径①②③，更好体现绿色化学思想的是______________。
（2）物质Y具有的性质是_________(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）混合气体X既能使品红溶液褪色又能使带火星木条复燃，则混合气体X的成分是_________。
（4）途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比是_________。并写出发生反应的离子方程式：__________________。

【推荐3】CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO₂杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	5.6	6.7
Al(OH)3	3.8	4.7

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀
煅烧的主要目的是___________