将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是
| A．纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收 |
| B．若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1 |
| C．原混合粉末的总质量可能为9.8 g |
| D．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol |
更新时间：2018-12-05 17:17:08
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【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
| A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
| B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ |
C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH + SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O |
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(0.4)
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【推荐2】2.0g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，无固体剩余，得到NO2和NO的混合气体1334mL（标准状况），向反应后的溶液中加入4.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀．下列说法不正确的是
| A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1 |
| B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 |
| C．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是40% |
| D．得到3.7g沉淀时，加入NaOH溶液的至少体积是160 mL |
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关该过程的判断不正确的是
下列有关该过程的判断不正确的是
| A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 |
| B．0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol |
| C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L |
| D．欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L |
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(0.4)
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【推荐1】CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为
| A．16.0g | B．19.2g | C．24.0g | D．30.6g |
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(0.4)
【推荐2】现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无其它气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为
| A．3.2 mol/L | B．4.4mol/L | C．5.2mol/L | D．6.0mol/L |
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是
| A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O |
| B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3 |
| C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1 |
| D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a |
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