【推荐1】如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z
③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有18种元素

A．①②③④

B．①②③④⑤

C．只有③⑤

D．只有①④

【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素与C元素同主族，B的单质可以在A的单质中燃烧，生成一种具有强氧化性的物质，C元素与D元素相邻，D元素最高价氧化物对应的水化物和氢化物溶于水都能完全电离。下列说法错误的是

A．元素A与元素B形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比都是1：2

B．D的氢化物酸性强于C的氢化物酸性，可证明非金属性：D>C

C．可用CS2清洗试管内壁附着的C单质

D．简单离子半径：C>D>A>B

【推荐3】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。物质Z₂XW₃是一种玫瑰红色针状固体，在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，结构如图。下列叙述错误的是

A．Z与Y不能形成离子键

B．最简单氢化物的稳定性：X ＜Y

C．X与W形成的溶剂XW2可溶解W的单质

D．X、Y、Z、W都能与氧元素形成两种或两种以上的化合物

【推荐1】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是

A．X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

B．X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键

C．Y的氢化物比X的氢化物稳定

D．W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素。X的一种同素异形体具有广阔的应用前景，可能成为催生二十一世纪第四次工业革命的重要材料；Y原子的最外层电子数与X原子相同，其晶体是目前用得最多的半导体材料；Z的单质可用于提纯Y的单质，其可利用海水通过电化学方法制备；0. 1 mo/L的WZ溶液的pH值为1.下列说法正确的是

A．Z分别与X、Y形成的最简单的化合物的沸点：Y>X

B．最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z

C．W与X形成的化合物共有六种

D．原子半径：Z>Y>X

【推荐3】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是

A．Y的最高价氧化物可用作干燥剂

B．原子半径：Z>Y>W>X

C．X、Z形成的化合物中只含离子键

D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱

【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是

A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W

B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键

C．简单氢化物的稳定性：X>Z

D．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列叙述正确的是

A．原子半径:Z＞W＞Y＞X	B．常温常压下只有Z的单质不是气态
C．X与W最外层电子数之和为14	D．X、Y与H形成的化合物中只可能含共价键

【推荐3】R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是

A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点

B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸

C．R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子

D．Y是所在周期中原子半径最大的元素