【推荐1】高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO₄、MnSO₄、H₂O、Fe₂(SO₄)₃、
FeSO₄、H₂SO₄、K₂SO₄七种物质。
Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需要配平）：____________。
Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。

回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。
（2）电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（3）乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5 mol·L^－1，则反应中转移的电子为________mol。

【推荐2】电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

(1)若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：__________________________________。
②若在标准状况下有2.24 L NO₂被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H⁺为__ mol。
(2)某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L⁻¹硝酸溶液，用含NO和NO₂(不考虑NO₂转化为N₂O₄)的废气进行模拟电解法吸收实验。
①实验前，配制10 L 0.2 mol·L⁻¹硝酸溶液需量取____mL、密度为1.4 g·mL⁻¹、质量分数为63%的浓硝酸。
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO₃、0.1 mol HNO₂，同时左室收集到标准状况下28 L H₂。计算原气体中NO和NO₂的体积比___(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。

【推荐3】电化学在我们的生产、生活中占有越来越重要的地位。
(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_________。

②常温下用甲醇燃料电池电解饱和食盐水，则电解的化学方程式为______。电解一段时间后，当溶液的为13时，消耗的质量为_____g。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)
③用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体，则电路中共转移______电子。
(2)利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：。

左池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。

【推荐1】Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH₃0.4mol，甲室中充入HCl、N₂的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

（1）甲室中HCl、N₂的质量之比为__________________。
（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________’’处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。
Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol•L-1	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c₁、ρ₁，的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c₁ mol•L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol•L^-1。
（3）将物质的量浓度分别为c₂ mol•L^-1和0.2c₂ mol•L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c₂ mol•L^-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
Ⅲ．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：_________________________________。 
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜的H⁺为________mol。

【推荐3】电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
(1)碱性锌锰电池的总反应式为。负极材料为___________，该电池正极反应式为___________。

(2)甲烷燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为___________。
(3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得H₂、O₂、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极上发生的电极反应为___________。氢氧化钾溶液从___________口导出(填“A”或“D”)，M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是___________(填“M”或“N”)。
(4)如图所示，若电解10min时，测得银电极的质量减少5.40g。试回答下列问题：

①电源中Y极是___________(填“正”或“负”)极。
②通电10min时，B中共收集到392mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前___________mol/L，如果电解后要使该电解液复原，可以加入物质的化学式为___________。

【推荐1】Al₂O₃、Al(OH)₃都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)₃装置如下(中间用离子交换膜隔开)：
4Na[Al(OH)₄]+2H₂O4Al(OH)₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

(1)产物Al(OH)₃在___________区(填“阴极”或“阳极”)沉积；
(2)电解中转移2mol e^-时，将制得___________mol的Al(OH)_3。
Ⅱ、制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L^-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5.(室温下，0.1mol·L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2)
(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为___________m。
(4)检验硫酸铝溶液含有Fe³⁺时，所采用的试剂及现象是___________。
(5)往溶液中加入H₂O₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
(6)加入的X试剂(填选项编号)是___________。
A．CuO       B．Al(OH)₃       C．NaOH       D．NaHCO₃
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是___________。

【推荐2】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
（1）已知CO、H₂、CH₃OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=________。
（2）将lmolCO和2molH₂充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

① A、B两点CH₃OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。
② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。
③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH₂和xmolCH₃OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。
Ⅱ. CO₂的综合利用
（3）CO₂转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂,发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。
A．升高温度                       B．再充入1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)     
C．加入催化剂                    D．再充入一定量H₂O
Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。

【推荐3】根据电化学知识回答下列问题。
Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________
Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；
充电时阴极的电极反应式______________________________________________。

【推荐1】如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙烧杯中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
   
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是___________；正极电极反应式是___________________
（2）石墨(C)为__________极，其电极反应式为____________________________；乙中总反应的离子方程式为__________________________________________________
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_________g ；
（4）若将甲装置中的甲烷换成甲醇(CH₃OH),KOH溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为___________，消耗等量氧气时，需要甲烷与甲醇的物质的量之比为_________。
（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图2，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为________________________________

【推荐3】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式_____
(2)写出石墨电极的电极反应式_____________                            
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_________(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。                           
(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____。