有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：_____________ 、_________________
（2）根据（1）中的实验回答：
NO3-存在于________ 溶液中，理由是___________________________________________ ；
Cl－存在于________ 溶液中，理由是__________________________________________ 。
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
（2）根据（1）中的实验回答：
NO3-存在于
Cl－存在于
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为
更新时间：2018-12-19 08:49:51
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【推荐1】某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是______________________________ ；
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________ ;步骤②生成沉淀I__________________ 。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若沉淀C物质的量大于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______ ；若而沉淀C物质的量小于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______ 。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若沉淀C物质的量大于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是
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【推荐2】（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________ 。
（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________
（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________ ．
（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：
（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 11.2L | 22.4L | 28.0L |
| n（Cl﹣） | 2.5mol | 3.5mol | 4.0mol |
| n（Br﹣） | 3.0mol | 2.5mol | 2.0mol |
| n（I﹣） | x mol | 0 | 0 |
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为
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【推荐3】工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO
还原为Br－；
Ⅱ. 去除过量的SO
后调至中性；
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL；
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0×
10－15；
②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________ 。
（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________ 。
（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________ 。
（4）计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)_______________
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO
还原为Br－；Ⅱ. 去除过量的SO
后调至中性；Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL；
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0×
10－15；
②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO
＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O请回答：
（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为
（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为
（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是
（4）计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)
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【推荐1】当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：
(1)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，0A阶段的离子反应方程式：___________ ；
(2)随着CO2的通入，(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点___________ D点(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)0A段和BD段消耗CO2用量的关系：___________ (用a、b和c表示)；
(4)原溶液中Ba2+和K+的个数之比：___________ (用a、b和c表示)。
(1)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，0A阶段的离子反应方程式：
(2)随着CO2的通入，(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点
(3)0A段和BD段消耗CO2用量的关系：
(4)原溶液中Ba2+和K+的个数之比：
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【推荐2】回答下列问题
(1)实验室有瓶标签已损坏的白色固体纯净物，要确定其化学式，有如下操作：
A.取少量固体在试管中加热，一段时间后称量，质量不变
B.待试管冷却后，滴加几滴水，固体结块，试管壁变热
C.再加水使固体完全溶解，将溶液分成两份，一份滴入1~2滴酚酰，溶液变红，说明该溶液显_______ ；一份逐滴加入盐酸，开始无气体，后产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。该固体化学式为_______ 。
(2)硅酸盐种类繁多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，例如：硅酸钠：
，已知长石的化学式为：
，其写成氧化物形式为_______ 。
(3)某市售净水剂化学式为
，要确定其化学组成，可进行如下操作：
A.取19.2g样品加热至恒重，使结晶水失去，得到13.8g固体
B.将所得固体溶于水，配成100mL溶液
C.取50mL加入足量
溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到
固体
D.另取50mL溶液，加入足量氨水，过滤、洗涤后，将固体加热至恒重，得到
固体
①若要确定该净水剂中的
，可做_______ ，现象为_______
②“D”操作中“将固体加热至恒重”所发生的反应为_______
③通过实验数据确定该净水剂化学式为_______
(1)实验室有瓶标签已损坏的白色固体纯净物，要确定其化学式，有如下操作：
A.取少量固体在试管中加热，一段时间后称量，质量不变
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C.再加水使固体完全溶解，将溶液分成两份，一份滴入1~2滴酚酰，溶液变红，说明该溶液显
(2)硅酸盐种类繁多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，例如：硅酸钠：
，已知长石的化学式为：，其写成氧化物形式为(3)某市售净水剂化学式为
，要确定其化学组成，可进行如下操作：A.取19.2g样品加热至恒重，使结晶水失去，得到13.8g固体
B.将所得固体溶于水，配成100mL溶液
C.取50mL加入足量
溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到固体D.另取50mL溶液，加入足量氨水，过滤、洗涤后，将固体加热至恒重，得到
固体①若要确定该净水剂中的
，可做②“D”操作中“将固体加热至恒重”所发生的反应为
③通过实验数据确定该净水剂化学式为
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【推荐3】有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)它们的化学式分别为甲_________ 、乙_________ 、丁_________ 。
(2)写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________________ 。
(1)它们的化学式分别为甲
(2)写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：
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