某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是
| A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ |
| B．溶液中n(NH4+)＝0.2 mol |
| C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42- |
| D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 |
更新时间：2018-12-26 11:17:01
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【推荐1】某同学利用6种试剂中的4种进行实验[(a)0.1mol·L-1KI-淀粉溶液、(b)0.1mol·L-1KClO3溶液、(c)0.1mol·L-1KClO4溶液、(d)新制氯水、(e)稀硫酸、(f)1mol·L-1NaOH溶液]：向一支试管中按照一定顺序分别加入这些物质，且每种物质最多只加入一次，观察到的现象是：①无色→②无色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。对该过程的下列分析中，正确的是
| A．试剂的加入顺序是：a→c→e→f→d |
B．②→③反应的离子方程式为：C1O +8I-+8H+=Cl-+4I2+4H2O |
| C．③蓝色→④无色，是因为加入NaOH溶液后，单质碘发生歧化反应 |
| D．④无色→⑤蓝色，一定是因为加入氯水后，将溶液中的I-氧化为单质碘 |
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【推荐2】某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3- 4种离子，先向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 （ ）
| A．Ba2+ | B．HCO3- | C．Cl－ | D．NO3－ |
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中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 
，10mL X溶液中
，沉淀C物质的量小于
，根据以上信息，下列说法正确的是
可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是
，原溶液中肯定含有
可知，沉淀I可能是
和
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．铁溶解在稀硝酸中： |
B．铝溶解在NaOH溶液中： |
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中： |
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： |
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【推荐2】等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是
| A．将钠投入到足量水中 |
| B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
| C．将钠放入足量稀硫酸中 |
| D．将钠放入足量稀盐酸中 |
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【推荐1】如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小 AlCl3的损失。下列说法正确的是
| A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替 | B．溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- |
| C．溶液 b 中只含有 NaCl | D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量 |
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名校
【推荐2】下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
| A．在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性 |
B．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO |
| C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性 |
| D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2 |
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溶液、
溶液，
溶液，
溶液和
溶液中的一种，为了鉴别它们，进行实验所得现象如下：
