【推荐1】小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是 mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平           片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

【推荐2】取质量为27.4g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，与200mL 2.00mol·L^-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。
(1)原混合物中Na₂CO₃的质量为_____g。
(2)若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入125mL 2.00mol·L^-1的盐酸，并不断搅拌，则生成的气体在标准状况下的体积为____L 。

【推荐3】将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。

（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO₂气体生成的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________；
（2）硫酸滴加至150mL时溶液中溶质主要成分为(写化学式)_______________；
（3）溶液A中碳酸钠的质量为____g；
（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L。
（5）该样品中Na₂CO₃与NaOH物质的量之比为________。

【推荐1】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生CO₂的气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

(1)A溶液中的溶质为(化学式)___。
(2)ab段反应的离子方程式为___。
(3)通入CO₂气体体积为___mL(标准状况)。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为___。

【推荐2】已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：
(1)原混合物中碳酸钠的质量是_______ g。
(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是_______ L。

【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，充分加热后，剩余固体的质量为21.2 g。请计算
(1)原混合物中碳酸钠的质量是_______。
(2)将剩余固体配成溶液，向溶液中逐滴加250 mL1 mol/L盐酸，产生CO₂在标准状况下的体积为_______。

【推荐1】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

(1)装置乙的作用是__________。为防止污染空气，尾气中含有的_____需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有__________。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为___________。
(3)若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃ 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是_____。
(4)若取21.0 g NaHCO₃固体，加热了t₂ min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的盐酸中则充分反应后溶液中H⁺ 的物质的量浓度为_________（设溶液体积变化忽略不计）。

【推荐2】取Na₂CO₃和NaOH 的混合液 100ml，先向其中滴加 Ba(OH)₂溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：

(1)原混合液中 Na₂CO₃的物质的量______mol；
(2)原混合液中 Na₂CO₃与 NaOH 的物质的量浓度比为______；
(3)稀盐酸的物质的量浓度为______mol•L^-1。