【推荐1】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，加热才反应，所以该反应ΔH>0

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

【推荐2】已知：4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+ 2H₂O(g)，该反应放出123kJ/mol的热量。其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为

化学键	H—Cl	O=O	Cl—Cl	H—O
E/(kJ/mol)	431	497	a	465

A．242

B．303.5

C．180.5

D．365

【推荐3】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H₁；   C(s)+ O₂(g)=CO(g)   △H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     △H₃；     S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     △H₄
③H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)       △H₅；   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     △H₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)     △H₇；   CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)     △H₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

【推荐1】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（       ）

A．C+H2O=CO+H2-131.3kJ

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-10.94kJ

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+131.3kJ

D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3kJ

【推荐2】下列关于反应热的说法正确的是

A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

B．已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

【推荐3】已知的燃烧热为，CO的燃烧热为。现有和CO组成的混合气体56.0L(折合标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A．CO燃烧的热化学方程式为

B．燃烧的热化学方程式为

C．燃烧前的混合气体中，的体积分数为40%

D．混合气体燃烧后若生成的水为气态，则放热大于710.0kJ

【推荐1】氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：H₂(g)+O₂ (g)=H₂O(l)　△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O₂ (g)=CO₂ (g)　△H=-283kJ/mol
C₈H₁₈(l)+O₂ (g)=8CO₂ (g)+9H₂O(l)　△H=-5518kJ/mol
CH₄(g)+2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂O(l)　△H=-890.3kJ/mol
相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)

【推荐2】某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH．保持温度不变，将化学方程式的书写做如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为

A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K均扩大了1倍

B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了1倍，K保持不变

C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K变为原来的相反数

D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K变为原来的倒数

【推荐3】已知：CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mol	B．该反应说明CH3OH比H2稳定
C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关	D．2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380kJ/mol