热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是
| A．放电过程中，Li+向负极移动 |
| B．正极反应式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2 |
| C．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb |
| D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转 |
更新时间：2019-01-10 17:16:25
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【推荐1】第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；Al－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+6H2O=4[Al(OH)4]-；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经H2还原得到高纯硅。下列化学反应的表示方法正确的是
| A．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B．MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg(OH)2↓+2H+ |
| C．该Al－空气电池的负极反应式：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 |
D．SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2 Si+3HCl |
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【推荐2】如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是
| A．该装置能将化学能转化为电能 | B．铁为负极，发生氧化反应 |
| C．电流从铁电极经导线流向银电极 | D．正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu |
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)，其原理如图所示，下列说法错误的是
、
均能与氯化铁溶液发生显色反应
，电路中通过的电子数为8NA
单选题
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解题方法
【推荐1】电化学在日常生活中用途广泛，如图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，下列说法不正确的是（ ）
| A．镁电极是该电池的负极 | B．惰性电极上发生氧化反应 |
| C．正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH- | D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液 |
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适中
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【推荐2】以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法错误 的是
| A．过程a表示电池充电过程 |
B．电池总反应：MHx+xNiOOH M+xNi(OH)2 |
| C．放电时负极的电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O |
| D．放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH− |
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适中
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【推荐3】NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量（已知电子的电荷量为1.6×10-19C），以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g |
| B．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移 |
| C．该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝BO2- + 6H2O |
| D．若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1 |
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