【推荐1】某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的几种,现进行如下实验:
①取少量原溶液,加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入盐酸, 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。
下列说法中正确的是（        ）

A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO3-、Cl-

B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C．该溶液中是否含有K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)

D．可能含有Cl-

【推荐2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^—、Ca²⁺、Ba²⁺、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（NH全部转变为NH₃）。
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+一定存在	B．100mL溶液中含0.01molCO
C．Cl—一定存在	D．Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在

【推荐3】某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生
下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否存在SO32-

B．是否存在需要通过焰色反应来确定

C．CO32-肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种

D．溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+

【推荐1】下列实验操作能达到实验目的是

A．区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别。

B．向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有离子

C．向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀

D．配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

【推荐2】某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

B．至少存在5种离子

C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

D．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

【推荐1】能一次区分下列四种物质的试剂是

A．水

B．碳酸钠稀溶液

C．氢氧化钠溶液

D．硫酸氢钠溶液

【推荐2】只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是

A．盐酸	B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水	D．紫色石蕊溶液

【推荐3】下列操作或方法合理的是

A．用饱和碳酸钠除去 CO2中的HCl	B．用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打
C．用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水	D．用溴水除去乙烷中的乙烯