【推荐1】现有物质：①酒精②NaCl固体③SO₃④Na₂CO₃溶液⑤熔融K₂SO₄⑥CaO⑦CH₃COOH⑧银⑨新制氯水⑩CO₂⑪)稀硫酸⑫NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)上述物质属于盐的是________(填序号，下同)。
(2)上述物质属于电解质的是________。
(3)上述物质属于酸性氧化物的是________。
(4)足量的⑩通入少量的⑫中发生反应的离子方程式为________。
(5)④和足量⑪发生反应的离子方程式为_________。
(6)将⑨滴到pH试纸上的现象是________，说明了该溶液具有________。

【推荐2】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)新制氯水的成分有分子：_______；离子：_______；久置的氯水最终变为_______；
(2)b过程中有气泡产生，该气体是_______；
(3)c溶液的颜色变化为_______；e过程中所发生的主要反应的化学方程式为_______；
(4)d的现象为_______。

【推荐3】Cl₂是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为___(填字母，下同)。
A．腐蚀品        B．爆炸品        C．有毒品       D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是___。
A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物
B．84消毒液的有效成分是NaClO
制84消毒液反应方程式为___。
(3)工业上利用Cl₂制取盐酸，其化学方程式为___。Cl₂溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___。
A．硝酸银溶液       B．酚酞溶液        C．碳酸钠溶液          D．紫色石蕊溶液

【推荐1】

(1)某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl₂H₄Si₄O₁₄，化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。
(2)检验CO₂中是否混有SO₂可将气体通过盛有______的洗气瓶．
(3)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用______（填序号）．
①NaOH       ②Ca(OH)₂ ③BaCl₂ ④K₂SO₄ ⑤Ca(NO₃)₂
(4)某溶液中有NH₄⁺，Mg²⁺，Fe²⁺，Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．
A．NH               B．Mg²⁺ C．Fe²⁺ D．Al³⁺
(5)6.4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为n mol，NO、NO₂混合气体的物质的量为________________。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO₂和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO₂ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + _______________；
（2）检验某溶液中是否含有SO₄^2—,先加盐酸，再加_______________（填“BaCl₂”或“NaCl”）；
（3）要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀，应加入过量的____________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）

【推荐3】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有C参与反应时，该反应转移的电子数目是___________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有___________。
(4)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。

A．自然界中存在天然游离的硅单质

B．光导纤维的主要成分是

C．已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知，

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料

【推荐1】请按要求书写下列离子方程式：
(1)将NaHSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___。
(2)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：___。
(3)0.2mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：___。

【推荐2】按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO₃；②O₂；③CH₃COOH溶液；④Ca(OH)₂；⑤蔗糖；⑥H₂O；⑦NaCl；⑧CO₂；⑨氨水。
i.其中能导电的是(填编号，下同)：________；属于电解质的是________；属于非电解质的是：________；写出与②互为同素异形体的物质________；
ii.请写出③和⑨的离子反应方程式________________。
(2)实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为________________。
(3)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为________________。
(4)KA1(SO₄)₂•12H₂O的俗名为________，因其溶于水生成________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

【推荐3】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)漂白粉有效成分的化学式为_____，其能消毒杀菌是因有强_____性。
(2)KAl(SO₄)₂•12H₂O的俗名为_____，因其溶于水生成_____而具有净水作用。
(3)酸雨的pH小于_____，含亚硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、减小或不变)。
(4)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____。

【推荐2】分别含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺
试用标号回答下列问题:
（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

【推荐3】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式
Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

铁器在具有O₂、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe^2＋。
②Fe^2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。
③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe^2＋反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe^2＋的作用是______(填字母)。
a．氧化剂     b．还原剂     c．既不是氧化剂也不是还原剂
④Fe₃O₄保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。
___Fe₃O₄＋____O₂＋____H₂O===____FeO(OH)
(3)研究发现，Cl^－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L^－1 Na₂SO₃、0.5 mol·L^－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^－。
①检测洗涤液中Cl^－的方法是_________________________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH^－===FeO(OH)＋Cl^－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)   _____   S[FeO(OH)]。（填>或<或=）
③Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是(将反应补充完全)。
______SO₃^2-＋______FeO(OH)===______SO₄^2-＋______Fe₃O₄＋______H₂O