下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol |
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g)  2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol |
| C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol |
| D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol |
16-17高二上·重庆·期末 查看更多[8]
更新时间：2019-02-19 10:22:13
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解题方法
【推荐1】下列相关方程式不正确的是
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： |
B．加热 溶液除去油污： |
C．用惰性电极电解 溶液： |
D．已知：  则：  |
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适中
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【推荐2】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
| A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1 |
| B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1 |
| C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1 |
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
| B．CO(g)的摩尔燃烧焓是-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1 |
C．氢气的摩尔燃烧焓为-285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)  2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓 |
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(0.65)
【推荐1】下列实验方案能够达到实验目的的是
| A．中和热实验中温度的测定：把稀盐酸分多次加入到稀NaOH溶液中，记录混合溶液的最高温度 |
| B．比较Mg和Al的金属活动性：将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并比较实验现象 |
C．除去 溶液中少量 ：向含有少量的溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤 |
D．探究 溶液是否变质：向少量溶液中加入足量稀HCl和 溶液，观察现象 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
A．在25℃和101kPa时，1moL  (s)完全燃烧生成 (s)和 (g)时放出853kJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为：  |
B．已知冰的熔化热为6.0 ，冰中氢键键能为20，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
| C．中和反应反应热的测定，需要测量三次温度，第三次测量反应后体系的最高温度 |
| D．某反应过程能量变化如图，b为在有催化剂作用下的反应过程 |
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【推荐1】下列热化学方程式中△H1~△H4 代表燃烧热的是
| A．CH4（g）+ 3/2 O2（g）= 2H2O（l）+CO（g） △H1 |
| B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g） △H2 |
| C．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l） △H3 |
| D．2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g） △H4 |
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【推荐2】已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是
A．C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/mol |
| B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol |
| C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/mol |
| D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol |
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【推荐3】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
| A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1 |
| B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1 |
| C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1 |
| D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1 |
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