【推荐1】5.3g 固体Na₂CO₃ 恰好与20mL某浓度的盐酸完全反应。求该盐酸的物质的量浓度？产生的CO₂在标准状况下的体积为多少？_______________

【推荐2】请回答下列问题：
(1)2 mol的CO₂与3 mol的SO₃的分子数比是__________；原子数比是__________。
(2)1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_________。
(3)将8g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。
(4)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是____________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______。

【推荐3】将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：
(1)4.6g钠的物质的量；___________
(2)反应中生成的气体在标准状况下的体积；___________
(3)所得溶液中，溶质的物质的量浓度。___________

【推荐1】(1)0.5 mol CH₄ 的质量为________g，在标准状况下的体积为______L；含______个碳原子。
(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为________mL。
(3)1.204×10²⁴ 个水分子的物质的量为________mol。

【推荐2】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验员的必备能力。
Ⅰ．下图为某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

硫酸化学纯CP500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

(1)该试剂的物质的量浓度为___________。
(2)配制的稀H₂SO₄，需该硫酸___________mL。
(3)配制时，必须使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需要___________(填仪器名称)
(4)配制时，两次用到玻璃棒，其作用分别为___________、___________。
Ⅱ．用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制的Na₂CO₃溶液500mL。
(5)用托盘天平称取碳酸钠晶体___________g。
(6)若称量时砝码与晶体位置左右颠倒，则实际称得的样品质量为___________g(5g以下使用游码)。
(7)假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后内壁上带有少量蒸馏水
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
E．天平砝码有锈蚀

【推荐3】常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KHCO₃溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KHCO₃液混合，得到的密度为0.25 g/cm³的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。______________
(2)混合后溶液的物质的量浓度。______________
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KHCO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？______________

【推荐1】21.2gNa₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是_________L。

【推荐2】将27.4gNa₂CO₃和NaHCO₃混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为2.24L。试计算(已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O)：
(1)原固体混合物中NaHCO₃的物质的量：n(NaHCO₃)=___________mol。
(2)另取27.4gNa₂CO₃和NaHCO₃混合物中加足量盐酸充分反应后，用蒸馏水稀释并配制500mL混合溶液，则混合溶液中Na⁺的物质的量浓度c(Na⁺)=___________mol/L。

【推荐3】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO₂在水中的溶解)。试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)该样品中混合物的成分及其物质的量之比为_______。