国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系,该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液为LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知:I-+I2=I3-,则下列有关判断正确的是
A.图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图 |
B.放电时,正极液态电解质溶液的颜色变浅 |
C.充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 |
D.放电时,负极的电极反应式为: |
更新时间:2019-02-23 16:40:29
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【推荐1】某小组研究金属电化学腐蚀,实验如下:
下列说法正确的是
实验 | 装置 | 5min时现象 | 25min时现象 |
Ⅰ | 铁钉表面及周边未见明显变化 | 铁钉周边出现少量红色和蓝色区域,有少量红棕色铁锈生成 | |
Ⅱ | 铁钉周边出现红色区域,未见蓝色出现,锌片周边未见明显变化 | 铁钉周边红色加深,区域变大,未见蓝色出现,锌片周边未见明显变化 |
A.实验Ⅱ中5min时出现红色区域,说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快 |
B.实验Ⅱ中正极的电极反应式为 |
C.若将Ⅱ中Zn片换成Cu片,推测Cu片周边会出现红色,铁钉周边会出现蓝色 |
D.实验Ⅰ如果使用纯铁材质铁钉腐蚀速率会更快 |
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【推荐2】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e-=4OH- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
D.“Fe—稀硫酸—Cu原电池”中负极反应为:Fe-3e-=Fe3+ |
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【推荐1】锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是
A.放电时,当电路中通过0.2mol电子的电量时,有0.2mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应 |
B.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O |
C.放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- |
D.整个反应过程,空气中的O2起了催化剂的作用 |
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【推荐2】2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法,原理如图所示(已知:,)。下列说法错误的是
A.X膜为选择性阳离子交换膜电极 |
B.催化剂可促进反应中电子的转移 |
C.1molO2完全反应,电极上流过 |
D.a极上的电极反应为: |
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【推荐3】直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置,采用固体碳作为燃料,以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质,其工作原理如下图。下列说法不正确的是
已知:CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ•mol-1
已知:CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ•mol-1
A.电极a为正极,电子由b经过导线到a |
B.电极b发生的电极反应为:CO+O2--2e-=CO2 |
C.依据装置原理可推测,该条件下CO放电比固体C更容易 |
D.若1molC(s)充分燃烧,理论上放出的热量为110.5kJ |
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【推荐1】如下图所示装置图,下列叙述不正确的是
A.X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+ |
B.碳棒表面逐渐生成红色物质 |
C.若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质,则A离子不能是Cu2+ |
D.若滤纸与Y接触处变红,则B溶液可以是AgNO3溶液 |
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【推荐2】某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后,断开电键K,下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度的是
A.CuO | B.Cu | C.Cu(OH)2 | D.Cu2(OH)2CO3 |
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【推荐1】我国科研团队研发出一种高能量密度的锂离子电池,该电池的正极在充、放电时的反应变化如图所示。下列说法错误的是
A.充电时,锂电池原负极的电势高于另一极 |
B.放电时,负极脱嵌的Li+与正极嵌入的Li+物质的量相等 |
C.充电时,阳极反应为-6e-=+6Li+ |
D.放电时,每转移2mol电子,两极质量变化差为28g |
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【推荐2】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池,其工作原理如下图,有关说法正确的是
A.c极上发生的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.左端装置中化学能转化为电能,右端装置中电能转化为化学能 |
C.d极上进行还原反应,右端装置B中的H+ 可以通过隔膜进入A |
D.当有0.1 mol电子转移时,a极产生标准状况下1.12 LH2 |
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【推荐3】氨是农业上“氮的固定”的必需原料,随着世界人口的增长,氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体,以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂,利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是
A.M电极为阳极,电极反应式为H2-2e-=2H+ |
B.(I)→(II)的变化中,磷原子的成键数目不发生变化 |
C.图示中N电极上总反应为6Li+N2+6H+=6Li++2NH3 |
D.该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度 |
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