【推荐1】请回答下列问题：
(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：

(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，b与a、c、d的数学关系式是___________。
(2)催化重整反应为。
已知：


该催化重整反应的___________kJ/mol。
(3)已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。

请根据相关物质的相对能量计算反应的焓变___________。
(4)现有下列3个热化学方程式：



写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：___________。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
（1）①工业合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将10molN₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量___（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。
②已知断开1molNN键吸收的能量为945.6kJ，形成1molN﹣H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N₂+3H₂2NH₃，生成标准状况下44.8LNH₃时放出的能量为92.4kJ，则断开1molH﹣H键吸收的能量是___。
（2）某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度___（填“升高”或“降低”）。反应过程___（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（3）已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图2所示，该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示：

①则d电极是___（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为___。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___L。

【推荐3】依据事实，书写下列热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂，吸热131.5kJ：___。
（2）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应中和热的热化学方程式__。
（3）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH=-113.0kJ·mol^–1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO的热化学方程式___。
（4）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。当1mol水蒸气完全参与反应，吸收131kJ热量。试写出制取水煤气主要反应的热化学方程：___。

【推荐1】化学反应速率与生产、生活密切相关。
(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标况)	50	120	232	290	310

①反应速率最大的时间段是______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_______。
②反应速率最小的时间段是___________，原因是：___________。
③2~3min内该反应的反应速率υ(HCl)=_________mol∙L⁻¹∙min⁻¹(设溶液体积不变)。
(2)B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。
A．蒸馏水       B．NaOH溶液       C．Na₂CO₃溶液     D．CuSO₄溶液        E．NaCl溶液

【推荐2】反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。
(3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和3mol发生上述反应，10min内的物质的量变化如下表：

反应时间（min）	0	3	5	7	10
的物质的量（mol）	0	0.2	0.3	0.38	0.38

①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。
②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。
③min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L^-1·min^-1。

【推荐3】在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L^－1 降到0.8 mol·L^－1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L^－1。则：2min末B的浓度______，C的物质的量____。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝______。