【推荐2】写出下列反应的热化学方程式。
（1）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______________________________
（2）已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   ΔH＝+133kJ·mol^-1
H₂O(g)＝H₂O(l)         ΔH＝-44kJ·mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。
Ⅱ.脱碳：
(1)向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)
①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)
a.混合气体的平均式量保持不变        b.CO₂和H₂的体积分数保持不变
c.CO₂和H₂的转化率相等                 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO₂生成的同时有3mol H—H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如下图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆ CO₂浓度随时间的变化。_____________

⑵改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______ K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)____ c(II)。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝_______ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁___T₂(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂,
装置如图所示：

①电极2的电极反应式是____________；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO₂反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。

【推荐1】以下几个热化学方程式中：
①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH=-571.6kJ·mol^-1
②CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-283kJ·mol^-1
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ·mol^-1
④CaCO₃=CaO＋CO₂       ΔH=＋177.7kJ·mol^-1
⑤C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)       ΔH=＋131.3kJ·mol^-1
⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol^-1
⑦H₂SO₄(l)＋NaOH(l)=Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol^-1
不正确的有___；表示燃烧热的热化学方程式有___，表示中和热的热化学方程式有___。(填序号)

【推荐2】请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂， ΔH₁_______ΔH₂(填“>”“＜”或“=”，下同)。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_______ΔH₂。
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁       
②4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂
(3)已知：稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。
(4)已知：0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是________。
①水的分解     ②木炭燃烧       ③炸药爆炸 ④Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
⑤冰融化     ⑥氢气还原氧化铜       ⑦浓硫酸的稀释   ⑧酸碱中和反应
(2)已知：①CaCO₃(s)=CaO＋CO₂(g) 　            ΔH＝＋177.7 kJ·mol^－1
②C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)　                           ΔH＝－131.3 kJ
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　                                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
④CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)　                                ΔH＝+ 283 kJ·mol^－1
⑤H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1
⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
⑦2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　                                   ΔH＝－517.6 kJ·mol^－1
⑧C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；                                      △H ＝－393.5 kJ/mol   
①上述热化学方程式中，不正确的有______________________ 。
②上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有____________；表示中和热的热化学方程式有_____________________。

【推荐1】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ·mol^－1;S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ·mol^－1;Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)   ΔH＝－1 065 kJ·mol^－1　SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是___________________________。
(2)已知：温度过高时，WO₂(s)转变为WO₂(g)：①WO₂(s)＋2H₂(g)W(s)＋2H₂O(g)       ΔH＝＋66.0 kJ·mol^－1②WO₂(g)＋2H₂(g)W(s)＋2H₂O(g)       ΔH＝－137.9 kJ·mol^－1;则WO₂(s)WO₂(g)的ΔH＝______________

【推荐2】Ⅰ：载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。
已知：①
②
请回答：
(1)反应②属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，反应_______(填“吸热”或“放热”)热量，其数值为_______kJ。
(3)反应②热量变化为时，生成的质量为_______。
(4)反应_______。
Ⅱ：资源化利用的方法之一是合成二甲醚。催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(5)其中，反应Ⅱ：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①_______。
②

【推荐3】已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁kJ·mol^﹣1； H₂O(g)=H₂O(1) △H₂kJ·mol^﹣1； C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) △H₃kJ·mol^﹣1，若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为______________

【推荐1】在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_________。
(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。

【推荐2】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：
①CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁=260kJ•mol^﹣1
已知：②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=﹣566kJ•mol^﹣1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_______________。
(2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式：_______________________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度______________(填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：______________。
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_____________L(标准状况下)。

【推荐3】用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH=+64.39 kJ·mol^-1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH=-196.46 kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol^-1
(1)H₂的燃烧热ΔH=_________。
(2)一定量的H₂完全燃烧生成H₂O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H₂的质量为_________g。
(3)在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为__________。