【推荐1】已知反应2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
(1)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铝片为铝粉	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度	D．使用催化剂

(3)①若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_____(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：______。
②标况下当电池中共收集到2.24L氢气时，外电路共转移______mol电子。

【推荐2】下列反应中，属于放热反应的是_____________。
① 煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ② 燃烧木炭取暖 ③生石灰与水反应 ④ 酸与碱的中和反应 ⑤ 氢气还原氧化铜 ⑥ 灼热的木炭与CO₂反应

【推荐3】(I)回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是____(填序号，下同)，属于吸热反应的是____。
①物质燃烧     ②二氧化碳通过炽热的碳     ③氢氧化钠溶于水的过程     ④炸药爆炸     ⑤碳酸钙高温分解
(II)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

物质	Cl2	Br2	I2	H2
能量/kJ	243	193	151	436
物质	HF	HCl	HBr	HI
能量/kJ	568	432	366	298

根据上述数据回答下列问题：
(2)下列物质本身具有的能量最低的是____。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(3)下列氢化物中，最稳定的是____。

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

(4)X₂+H₂2HX(X代表Cl、Br、I)是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____。

【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1mol N₂(g)与适量H₂(g)起反应生成NH₃(g)，放出92.2kJ热量__________。
(2)1mol N₂(g)与适量O₂(g)起反应生成NO₂(g)，吸收68kJ热量_________。

【推荐2】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察图，然后回答问题：

(1)图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是___ (填代号)。
A.水蒸气与炭反应
B.用水稀释氢氧化钠溶液
C.铝粉与四氧化三铁反应
D.灼热的炭与CO₂反应
(3)已知0.5molCH₄(g)与0.5mol水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。

【推荐3】依据事实，书写下列热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂，吸热131.5kJ：___。
（2）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应中和热的热化学方程式__。
（3）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH=-113.0kJ·mol^–1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO的热化学方程式___。
（4）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。当1mol水蒸气完全参与反应，吸收131kJ热量。试写出制取水煤气主要反应的热化学方程：___。

【推荐1】Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ∆H=-285kJ·mol^-1，
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H=-241.8kJ·mol^-1，
③C(s)+O₂(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol^-1，
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol^-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH₂生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H₁=-57.3kJ•mol^-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH₂O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。

【推荐3】依据事实，书写下列热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂，吸热131.5kJ：______________________________________。
（2）根据下图写出热化学方程式__________________________________________。

（3）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应中和热的热化学方程式__________________。
（4）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     ΔH＝－113.0 kJ·mol^–1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO的热化学方程式____________________。

【推荐1】(1)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)     ΔH=-92.4kJ/mol。请计算出N≡N键的键能为________。
(2)①已知：C(石墨，s)+O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₁＝-393.5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH₂＝-571.6kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₃＝-2599.2kJ/mol，
则由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1mol C₂H₂(g) 时ΔH＝________kJ/mol。
②当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________ ；
③已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

【推荐3】写出下列反应的热化学方程式。
(1)葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。
(2)铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_________。
(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_________。
(4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到单质铁时放出热量：_______________。